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已知298 K,101 kPa時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，達到平衡時，放出熱量為Q₁，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 

②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕

③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O 

A．①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤          D．②④

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鹽橋中的K⁺ 移向ZnSO₄溶液

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．銅離子在銅片表面被還原

常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．25℃時，濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．一定物質的量濃度的Na₂S溶液中：c(OH^－) ＝c(H^＋)＋2c(H₂S) ＋ c(HS^－)

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A．4：1        B．3：1        C．2：1         D．任意比

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能轉化為BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol·L

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲 陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)         △H＝－24.8kJ·mol^－1

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝－47.4kJ·mol^－1

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5kJ·mol^－1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：            。

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H ＝ －49.0 kJ·mol^－1，

某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示（實線）。

（1）a點正反應速率_______（填大于、等于或小于）逆反應速率。

（2）下列時間段平均反應速率最大的是__________。

A．0～1min        B．1～3min       C．3～8min        D．8～11min

（3）求平衡時CO₂的轉化率             和該條件下的平衡常數(shù)K              。

（4）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是                  ，曲線II對應的實驗條件改變是               。