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（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H⁺) 之比等于           。 

（2）寫出泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                              。

（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             種微粒，各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>                            。

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”） ② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O

該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為                   ， 電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為                  。

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為        極，電極反應(yīng)式為                             ，a極反應(yīng)式為                              ；

（2）裝置B中C為            極，電極反應(yīng)式為                                                    。

（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             L。

（4）若將裝置B中的CuSO₄溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后        極附近顏色變紅，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為                。

（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作       極，另一極反應(yīng)為              。

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。

其操作可分解為如下幾步：

a. 移取20.00mL待測的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗滴定管2-3次

c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm

e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）__________________    ____。

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                  。

（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____    ___。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

列式并計(jì)算下列各小題：

（1）某溫度時(shí)，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)K_w

（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。

若將₁₅P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它違背了

A．能量守恒原理     B．泡利不相容原理    C．能量最低原理    D．洪特規(guī)則

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是

A．∶He          B．1s²           C．          D．

下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是

①Na₂O₂     ②CCl₄     ③C₂H₆    ④NH₄Cl    ⑤H₂O₂   ⑥Ca（OH）₂ 

①②③④    B．④⑤⑥       C．②④⑥      D．②③⑤

下列分子的電子式書寫正確的是

A．氨氣                 B．四氯化碳 

C．氮?dú)?nbsp;                  D．二氧化碳