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過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。試回答下列問題：

（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe(C₅H₅)₂]，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物。外觀為橙色，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機(jī)溶劑中�；鶓B(tài)Fe²⁺離子的電子排布式為                        。1 mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是               。

（2）銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是                                 。

（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti³⁺的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。

試推斷紫色晶體的化學(xué)式為                        。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）反應(yīng)中每產(chǎn)生6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，破壞 π 鍵的數(shù)目為                    ；

（3）Si 價(jià)電子排布式為                                      ；

（4）已知Si的電負(fù)性為1.8 ，H的電負(fù)性為2.1，N的電負(fù)性為3.0 ，則SiH₄ 中氫的化合價(jià)為        ，Si₃N₄所屬的化合物類型是          （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

氮元素可以形成多種分子和離子，如NH₃、N₂H₄、N₃^－、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等�；卮鹨韵聠栴}：

（1）N的基態(tài)原子中，有   個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子。

（2）某元素原子與N₃^－含有相同的電子數(shù)，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是_______。

（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四種微粒中，同種微粒間能形成氫鍵的有____________；不能作為配位體的有____________。

（4）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因  是                                        。

（5）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。

①N₂H₄分子中氮原子的雜化類型是______。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) 

若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。

（6）肼能與硫酸反應(yīng)生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄化合物類型與硫酸銨相同，則N₂H₆SO₄ 內(nèi)微粒間作用力不存在_______(填標(biāo)號(hào)）

a.離子鍵      b.共價(jià)鍵      c.配位鍵      d.范德華力

鋰和鈹單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有特殊性。

I．石墨可以用作鋰電池的負(fù)極材料，Li⁺嵌入石墨層間，形成LiC₆嵌入式化合物，正極材料常用Li_xCoO₂。

（1）電負(fù)性Li       Be（填“>”或“<”）。

（2）Co元素基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為              。

（3）在LiC₆中，Li⁺與相鄰石墨六元環(huán)的作用力類型為          。

II．固體氯化鈹結(jié)構(gòu)如圖：

（4）鈹原子雜化軌道類型為            。

（5）氯化鈹分子中含有化學(xué)鍵類型有          （填序號(hào)）。

A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．離子鍵

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號(hào))、第一電離能最小的是   (填元素符號(hào)) ；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是     （填化學(xué)式）；

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是        （填選項(xiàng)序號(hào)）；

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：                。

在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂ (堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是      。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：         。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。

（4）每生成1摩D，同時(shí)生成       摩E。

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L  6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________________________，_________________________________________________________。

（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe²⁺氧化的離子方程式_________________________________________________________。

（5）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg²⁺）為___________________，c（Fe²⁺）為____________________。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境

B．日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理

C．政府提倡公民坐公交車，該提議符合節(jié)約型社會(huì)的需要

D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能減緩鐵鍋生銹

下列屬于弱電解質(zhì)的是

A．H₂SO₄          B．KOH         C．H₂O          D．BaCl₂

下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護(hù)法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B．汽車底盤噴涂高分子膜

C．金屬護(hù)欄表面涂漆

D．地下鋼管連接鋅塊