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燃料電池能量利用率可高達(dá)80%，下列說法錯(cuò)誤的是

A．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過處理之后可供宇航員使用

C．H₂SO₄作電解質(zhì)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式H₂+2OH^-－2e^-=2H₂O

D．乙醇燃料電池電解質(zhì)為KOH，負(fù)極反應(yīng)式C₂H₅OH+16OH^-－12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是

下列說法正確的是

A．在蒸餾水中滴加濃H₂SO₄，K_w不變

B．CaCO₃難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

D．在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）－c（OH^-） = c（HS^-） +2 c（S^2-）－c（Na⁺）

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題

（1）某溫度下純水中c （H⁺） = 2.0×10^-7 mol·L^-1，則此純水中的c （OH^-） =            。

（2）將某CH₃COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H⁺）        原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）0.1 mol·L^-1的下列溶液①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④FeCl₃、⑤NaOH，其中pH最大的是                 （填序號）；實(shí)驗(yàn)室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：                                                         （用離子方程式表示）。

（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH₃OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                 。

在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂O₄（g）2 NO₂（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                        。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不變

B．混合氣體中c（NO₂）不變

C．0.5mol N₂O_­4分解的同時(shí)有1 mol NO₂生成

（4）在80℃時(shí)，將2.80molN₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①b的值為            ；

②N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為                ；

③20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率υ（N₂O₄）＝             。

某化工廠的含鎳廢催化劑主要含Ni，還含有Al、Al₂O₃、Fe、FeO、Fe₂O₃及其他不溶雜質(zhì)（其他不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)）。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，以該含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄·7H₂O。

【查閱資料】

①Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni²⁺，不與堿液反應(yīng)。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)pH如下：

回答下列問題：

（1）操作a為         。

（2）“堿浸”的目的是除去         （填化學(xué)式）。

（3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是          。

（4）NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。

②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H₂+2NiOOH2Ni（OH）₂ ，寫出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式                                    。

（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積                        。

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn^2＋且無氣體生成。

②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是          （填字母）。

A．濃H₂SO₄   B．堿石灰  C．無水CaCl₂

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗(yàn)證

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>            。

探究三   反應(yīng)廢液的處理

反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學(xué)降解NO₃^-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                        。

某地區(qū)空氣污染物指數(shù)為：SO₂ 78、NO₂ 43、可吸入顆粒物153，下列說法中，正確的是

A．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為153       B．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為274

C．該地區(qū)空氣質(zhì)量等級為重度污染     D．首要污染物為SO₂

下列做法能改善空氣質(zhì)量的是

A．以煤等燃料作為主要生活燃料        B．鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

C．限制使用電動車                    D．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N₂、CO₂，則

A．NO作為還原劑    B．CO作為還原劑      C．N₂作為還原劑     D．CO₂作為氧化劑