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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

B．配制FeCl₃溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸

C．等質(zhì)量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快

D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹ 的NaCl溶液，放置一定時間后，純鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是

A．鋁熱反應                     B．氯化鋁溶液的水解

C．氫氧化鈉和鹽酸反應           D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

下列說法正確的是

A．CO能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應

B．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量

D．101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

對于反應A₂+3B₂  2C來說，以下表示的化學反應速率最快的是

A．v (B₂)=1.8 mol·L^-1·min^-1      B．v (A₂)=0.4 mol·L^-1·s^-1

C．v (C)=0.6 mol·L^-1·s^-1         D．v (B₂)=0.42 mol·L^-1·s^-1

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O₂(g) ===CO(g)；ΔH₁        C(s)+O₂(g) ===CO₂(g)；ΔH₂

②S(g)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₃           S(s)+O₂(g) ===SO₂(g)；ΔH₄

③CaO(s)+H₂O(l) ===Ca(OH)₂(s)；ΔH₅    CaCO₃(s) ===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₆

A．②           B．①②       C．①③        D．②③

惰性電極電解下列溶液，電解一段時間，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是

A．CuSO₄      B．NaCl        C．NaOH       D．H₂SO₄

有一種MCFC型燃料電池，該電池所用燃料為H₂和空氣，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。電池的總反應為：2H₂＋O₂===2H₂O，負極反應：H₂＋CO₃^2－－2e^－===H₂O＋CO₂。下列說法正確的是

A．電路中的電子經(jīng)正極、熔融的K₂CO₃、負極后再到正極，形成閉合回路

B．電池放電時，電池中CO₃^2－的物質(zhì)的量將逐漸減少

C．正極反應為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

D．放電時CO₃^2－向負極移動

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．在容器中加入氬氣，反應速率不變

B．加入少量W，逆反應速率增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

在容積一定的密閉容器中，進行可逆反應N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，有圖Ⅰ、Ⅱ所示的反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示NH₃的體積分數(shù)），下列說法中不正確的是

A．T₂＜T₁

B．P₂＞P₁

C．若P₃＜P₄，y軸表示N₂的轉(zhuǎn)化率

D．若P₃＞P₄，y軸表示NH₃的體積分數(shù)