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某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g) ΔH＜0，在一定體積的密閉容器中達(dá)到平衡，其他條件不變，下列敘述正確的是

A．若將容器體積變?yōu)樵瓉硪话耄琧(Z)為原來的1.8倍，則m+n＜q

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入Y，該反應(yīng)的ΔH改變?cè)龃?/p>

C．升高溫度，c(Y)/c(Z)的值減小

D．使用催化劑，就可反應(yīng)完全

常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為

    A．1∶9          B．9∶1          C．1∶11          D．11∶1

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用蒸餾水濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10

B．用25mL的酸式滴定管量取14.80mL的NH₄Cl溶液

C．向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極

D．用10 mL量筒量取0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液5.50 mL

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是

A．FeCl₃          B．FeCl₂         C．NaOH        D．NaHCO₃

下列各組離子中，在由水電離的c(H^＋)＝10^-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-             B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

D．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-           D．Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

在下列敘述中，不能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多

B．氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性

C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

D．等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO₂；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A．V_甲＞V_乙=V_丙                    B．V_甲＞V_丙＞V_乙

C．V_甲=V_乙＞V_丙                    D．V_甲=V_乙=V_丙

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c(OH^－)之比為

A．1∶10¹¹          B．1∶10³         C．1∶10⁸           D．10⁸∶1

家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃               B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-                        D．Fe－3e^-=Fe³⁺