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常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝10^－8，下列敘述正確的是

A．該一元酸溶液的pH＝1

B．該溶液中由水電離出的H^＋濃度為c(H^＋)＝1.0×10^－11 mol·L^－1

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1.0×10^－22

D．在0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中，水的電離被促進(jìn)

已知在t₁、t₂溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．t₁＜t₂

B．一定溫度下，改變水溶液中c(H^＋)或 c(OH^－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化

C．t₂溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H^＋)=1×10^-10mol·L^-1

D．將t₁溫度下0.1 mol·L^-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小

（1）已知：C₃H₈(g)+5O₂(g) ===3CO₂(g)+4H₂O(1)  △H=－2220.0kJ/mol

H₂O(1) ===H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol

寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉碘化鉀溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿AgNO₃溶液后倒立于盛有AgNO₃溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān)S₁，閉合開關(guān)S₂，通直流電一段時(shí)間后，B電極質(zhì)量增重，A極產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：

① 寫出D電極反應(yīng)式：　　　　　　　     ；

②寫出水槽中電解AgNO₃溶液總反應(yīng)的離子方程式：                                     ，陰極增重2.16 g，則陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____   _L。

制取尿素 [CO(NH₂)₂]的反應(yīng)：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)

某溫度下體積為10L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率                    ，若起始時(shí)與平衡時(shí)的氣體總壓強(qiáng)之比為15/11，n₁＝               mol。

（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                  

（3）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是             。

A．消耗NH₃的物質(zhì)的量與生成H₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1

C．氣體密度不再變化

D．容器壓強(qiáng)不再變化

（1）常溫下，將NH₃·H₂O與鹽酸等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

針對甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①甲組反應(yīng)后，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________；

②乙組b     7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A   0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計(jì)算)。（2）常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的PH 的變化關(guān)系如右圖所示。

①a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）                                           。

②當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時(shí)，測定溶液中的c（H⁺）為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a                  （設(shè)混合后的體積為二者的體積之和，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）

實(shí)驗(yàn)題

（1）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na₂CO₃）。

準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na₂CO₃還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答：

①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。

②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______     _％。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測溶液濺出

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)

（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用          (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。

②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>        。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                     。

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g） （Ⅰ）

某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為        　       。

（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T₂）的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T₁）的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則該正反應(yīng)的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na₂S_x，正極的電極反應(yīng)式為____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

（4）寫出Na₂S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（     ）

A．利用太陽能制氫燃料        B．用家用汽車代替公交車

C．利用潮汐能發(fā)電            D．用節(jié)能燈代替白熾燈

下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（     ）

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化

B．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂

C． Ba(OH) ₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

D．二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（     ）

A．改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來相同

B．用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準(zhǔn)確

C．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌

D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失