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下列變化過程中，ΔS＜0的是  (     )

A．氯化鈉溶于水中     B．NH₃(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH₄Cl（s）

C．干冰的升華         D．CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（     ） 

A．υ(C)=0.4 mol / (L·s)            B．υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C．υ(A)=0.15 mol / (L·s)           D．υ(D)=0.35 mol / (L·s)

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（     ）

實驗         反應(yīng)溫度/℃                                                  Na₂S₂O₃溶液                             稀H₂SO₄ H₂O

                                      V/mL          c/（mol·L^-1）         V/mL          c/（mol·L^-1）         V/mL

A               25                5                0.1                            10              0.1                            5

B               25                5                0.2                            5                0.2                            10

C               35                5                0.1                            10              0.1                            5

D               35                5                0.2                            5                0.2                            10

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH =－566 kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH =－483.6 kJ·moL^－1

 H₂O(g)＝H₂O(l)  ΔH =－44.0 kJ·moL^－1

（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H  =            kJ·moL^－1。

（2）寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：                                                  。

（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應(yīng)式是                                                  。

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H = a kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：

（1）圖中A點表示_______________________，a=__________ 。

（2） E_a的大小對該反應(yīng)的△H _______（填“有” 或“無”）影響。該反應(yīng)常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（3）已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________             ____，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，若生成1mol SO₃（g），放出的總熱量為___      ___  。

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是          （填“甲”或“乙”）。

（2）①若兩池中均盛有CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的       棒，乙池中的          棒。

②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                                。

（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，

①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，

②若將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變        ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                     ；若往乙池中滴入酚酞試液，          （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。

③若乙池中通過0.02mol 電子后停止實驗，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH^-)為               。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                        。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選項,多選不得分）。

a．容器中壓強不變                b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）         d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率

υ(CO)＝             ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：                。

下列說法正確的是

A、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C、反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D、當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2—         B、K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2—

C、Fe²⁺、OH^—、SO₄^2—、MnO₄^—        D、Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、AlO₂^—

在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為

A、2A+3B=2C         B、A+3B=2C       C、3A+B=2C         D、A+B=C