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下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A、熔化時(shí)不導(dǎo)電

B、不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物

C、溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

D、水溶液的導(dǎo)電能力很差

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B、水的離子積不變、pH不變、呈中性

C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是

A、裝置①中，鹽橋中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大

C、用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D、裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe^2＋生成

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。

（1）下圖是1 mol NO₂和1 mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

則反應(yīng)CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol，平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為      。

（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×10³  kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

① K₁       K₂（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）。

a、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

b、NH₃的濃度保持不變

c、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d、混合氣體的密度保持不變

（1）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常溫下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：          ， 實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl ₃固體先溶于      中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液。

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

（2）正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。

A、容器中壓強(qiáng)不變    B、混合氣體中c (CO)不變

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)。可判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)_______℃。

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①甲池中碳極上電極反應(yīng)式是________________________，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

②將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻后的pH＝___。

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒熱的化學(xué)方程式為                    。

（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂、H₂和NH₃的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t₁時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是         其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列敘述正確的是

A、H₂Y的電離方程式：H₂Y2H⁺ +Y^2-

B、HY^-的水解方程式：HY^- + H₂OH₃O⁺ + Y^2-

C、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g)  H= -221．0kJ/mmol

②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)   H= -483．6kJ/ol。

則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的H為

A．+262．6kJ/mol      B．-131．3kJ/mol      C．-352．3kJ/mol     D．+131．3kJ/mol