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根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂S(g)+3O₂(g) =2SO₂(g)+2H₂O(l) H= -Q₁ kJ/mol；

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) H= -Q₂kJ/mol;

2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s)+2H₂O(g) H= -Q₃kJ/mol。

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

A．Q₁＞Q₂＞Q₃       B．Q₁＞Q₃＞Q₂        C．Q₃＞Q₂＞Q₁        D．Q₂＞Q₁＞Q₃

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)

H= -566 kJ/mol，CH₄(== CO₂(g) + 2H₂O(l) H= -890 kJ/mol， 由1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為

A．2912 kJ          B．2953 kJ        C．3236 kJ        D．3867 kJ

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A．920 kJ        B．557 kJ           C．436 kJ           D．188 kJ

在反應(yīng)2A + B   3C +4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)

C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)：

①混合ν氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積

A．①③④⑤          B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧        D．①②③④⑤⑥⑦⑧

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g) xC(g)  △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．χ=2

B．2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)

C．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)

D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)

A．正反應(yīng)放熱，L是固體        B．正反應(yīng)放熱，L是氣體

C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體        D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體

下列微粒對(duì)CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^- 水解平衡有影響的是

A．H₃O⁺        B．        C．NO₃^-        D．Ba²⁺

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L的溶液

B．pH=7的溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-) = c(H⁺)

B．1L0．1 mol/LCuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中c(SO₄^2-＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0．1mol/LNaHCO₃溶液中:c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)＞c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)