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電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽溶液中，離子種類不相同

B．常溫下，1mol/L的CH₃COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-) ＞c（H⁺）＞c(OH^-)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c(NH₄⁺)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H⁺)=10^-51mol·L^-1，則此溶液可能是鹽酸

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^- – 2e^-=Cl₂

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu – 2e^- = Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe – 2e^- = Fe²⁺

下列敘述中錯誤的是

A．電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

B．原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

下列敘述正確的是

A．純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)速率加快

B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃OH+6OH^- +6e^-=CO₂ +5H₂O

C．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極

D．電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變

某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，下列有關(guān)說法正確的是

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．每轉(zhuǎn)移0．1mol電子，消耗1．12L的H₂

C．b極上的電極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

D．H⁺由a極通過固體酸膜電解質(zhì)傳遞到b極

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是

A．a(chǎn)%＞b%       B．a(chǎn)%=b%        C．a(chǎn)%＜b%         D．2a% = b%

一元酸HA溶液中，加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷一定正確的是

A．c(A^-)≧c(M⁺)

B．c(A^-)= c(M⁺)

C．若MA不水解，則c(OH^-)＜c(H⁺)

D．若MA水解，則c(OH^-)＞c(H⁺)

在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是

A．直流電源中，A是正極

B．兩池內(nèi)CuSO₄溶液濃度均不改變

C．兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)相同

D．P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小[來源:]

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23gNO₂需要吸收16．95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為   _________________________________________________。

（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為                               。

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是         。

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：                                       。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是           。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是        （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是         (填化學(xué)式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                              。