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對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

 若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(      )

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                  B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                 D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃

常溫下水存在電離平衡，H₂OH⁺+OH^‑  ，請回答：

①若升高溫度，電離程度將      ，溶液呈     性。

②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡       移動，溶液的PH    。

③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)      ，由水電離出的c(H⁺)   c(OH^_)．

 有濃度為0．1 mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為__________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為

n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。

（4）與鋅反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________。

在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、x之間的關(guān)系是x + y   z；

（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發(fā)生移動，則平衡必向  　    方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是_____________________；

（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為    　　　     ；

（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（1）已知熱化學(xué)方程式：

4Al (s) + 3O₂(g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　　　　ΔH₁＝－3288．6 kJ·mol^－1，

4Fe (s) + 3O₂ (g) ＝2Fe₂O₃ (s)　　     ΔH₂＝－1631．8 kJ·mol^－1，

則鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 。

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出571．6KJ的熱量，氫氣的燃燒熱為        ；又已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)時需要吸收44KJ的熱量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為                                      。    

Ⅰ．課本中通過向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

實驗

序號 反應(yīng)溫度

（℃） 參加反應(yīng)的物質(zhì)

                                      Na₂S₂O₃                                            H₂SO₄                                               H₂O

                                      V/mL             c/mol•L^-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                           

（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是      （填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關(guān)的各項反應(yīng)條件．其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                    

在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：

（1）NO₂的轉(zhuǎn)化率為多少？

（2）反應(yīng)前后的壓強比為多少？

（3）計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．

（4）在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應(yīng)速率是多少？

下列添加在食品中的物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），屬于合法添加劑的是（     ）

A．海參（甲醛）            B．白酒（甲醇）

C．食鹽（KIO₃）            D．奶粉（三聚氰胺）

下列情況會對人體健康造成較大危害的是（     ）

A．自來水中通入少量Cl₂進(jìn)行消毒殺菌  

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO₃）

D．用小蘇打（NaHCO₃）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭