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在一定條件下，對于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1            B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1           D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是

A．Ksp(AB₂)小于Ksp(CD)，則AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K₂S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，溶解平衡不移動

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水               B．0.5 mol/L鹽酸

C．0.5 mol/L醋酸         D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

以石墨做電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的水溶液，下列表述正確的是

A．若為鹽酸，pH減小             B．若為氫氧化鈉溶液，pH減小

C．若為硫酸鈉溶液，pH不變       D．若為氯化鈉溶液，pH不變

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率

B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋     

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述正確的是

A．取等體積的醋酸和鹽酸，分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n

B．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率：鹽酸大于醋酸

C．取等體積的兩種酸，分別用完全一樣的NaOH溶液進行中和，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸消耗的多

D．兩種酸中c (CH₃COO^-) ＞ c (Cl^-)

如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④②       B．①②④③       C．①②③④           D．②①④③

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是      

A．pH＝1的溶液中：Fe^2＋、NO₃^-、SO₄^2-、Na^＋

B．無色溶液中：K^＋、Fe^3＋、SO₄^2-、SCN^－

C．c (H^＋)/c (OH^－) = 10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al^3＋、NO₃^-、Cl^－

D．由水電離的c (H^＋)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：Ca^2＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^-

在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中,C的體積分?jǐn)?shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結(jié)論正確的是

A．p₁ ＞ p₂  n ＜ 3           B．p₁ ＜ p₂  n ＞ 3

C．p₁ ＜ p₂ n ＝ 3           D．p₁ ＞ p₂ n ＞ 3