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在容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_________。

（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

A．容器中壓強(qiáng)不變      

B．混合氣體中c(A)不變

C．v_正(B)＝2v_逆(D)      

D．c(A)＝c(C)

（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的A的轉(zhuǎn)化率     。

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，則此時該反應(yīng)            (填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO₂(g)和3 molH₂(g)，乙容器中充入1mol CH₃OH(g)和1 mol H₂O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH₃OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH₃OH)。

（5）已知：CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH (g) △H= -116 kJ•mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  △H=-283 kJ•mol^-1 ；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  △H=-242 kJ•mol^-1 ,寫出CH₃OH燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應(yīng)方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時，在陰極會析出              g銅。

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A??H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)??Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca^2＋)________，原因是____    ______________(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。

（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC

B．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

C．2v(C)_正＝3v(B)_逆

D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是

A．在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

下列說法中正確的是

A．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零

C．1mol硫酸與1molBa(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

D．在25℃、101KPa時，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

物質(zhì)溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“＋”為放熱，“－”為吸熱，18℃）

將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對水的電離平衡影響最小的是

A．NH₄NO₃           B．NaOH             C．Ba( NO₃)₂            D．KNO₃

已知在25℃時：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　△H₁＝－222kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　　△H₂＝－484kJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)      △H₃＝－394kJ/mol

則25℃時，CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)的反應(yīng)熱△H₄為

A．－82kJ/mol　　　 B．－41kJ/mol       　C．－312kJ/mol　　　 D．＋82kJ/mol

下列各圖有關(guān)量的變化趨勢中錯誤的是

A                   B                 C                     D

A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中溶液溫度的變化趨勢

B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢

C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E

D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（K），電離平衡常數(shù)（K_a或K_b），水解平衡常數(shù)（K_h），沉淀溶解平衡常數(shù)（K_sp），水的離子積常數(shù)（K_w）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

B．比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

D．弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數(shù)K_w三者間的關(guān)系可表示為：K_w＝K_a ·K_h