欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl₃和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺

B．向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色

C．等體積等濃度Na₂S₂O₃和H₂SO₄混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄，H₂C₂O₄濃度越大褪色和生成氣體速度越快

據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－  2CO₃^2－ + 6H₂O， 則下列說法中正確的是

A．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

B．充電時每生成1 mol CH₃OH轉(zhuǎn)移12mol電子

C．放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D．放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH－6e^－＋8OH^－＝ CO₃^2－+ 6H₂O

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是

A．（1）的K<1     B．（2）的K≈1     C．（3）的K>1     D．以上三種可能全對

鍵能是指斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量，已知H－H鍵能為436kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，H₂(g)＋Cl₂(g)＝HCl(g) △H＝－akJ/mol則Cl－Cl鍵能為

A．(2a－426)kJ/mol              B．(426－a)kJ/mol

C．(426－2a)kJ/mol              D．(426＋a)kJ/mol

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO₂氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　        圖2

A．                                     B．                                         C．                                           D．

25℃時，等體積的 ① pH＝2 H₂SO₄溶液�、�0.005mol/L Ba(OH)₂溶液  ③pH＝10 Na₂CO₃溶液④pH＝4 NH₄Cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A．1:1:10⁸:10⁸                    B．10⁸:10⁸:1:10⁶

C．10⁸: 5×10⁷:1:10⁶               D．1:2:10⁸:10⁸

下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的敘述中正確的是

A．Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

D．2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)－c(Na^＋)＝c(Cl^－)－c(NH₄^＋)

25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe^3＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　      B．7　           C．9　　　    　   D．11

I.現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺ + 2I^－  2Fe²⁺ + I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________；（填序號）

a.電流計讀數(shù)為零

b.電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零

c.電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大

（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl^－移向燒杯________；（填“甲”或“乙”）

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時___________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為____________________________。

II．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式____________________；

（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為____________________；

（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是____________________；

（7）裝置丁中電極_______附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L^－1稀鹽酸     b．加熱CH₃COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系

①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計）