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為了測定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為         。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                               。

（3）完成并配平下列離子方程式：    C₂O₄^2-+    MnO₄^-+    H⁺=    CO₂+    Mn²⁺+              

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                             。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是                                  。

（7）試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是        。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                      。（用序號回答）

（3）設(shè)計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH₃COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                              。

（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃^2－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是        。

難溶性雜鹵石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO₄^2-＋2H₂O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有________和CaSO₄以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)₂溶液能溶解雜鹵石浸出K^＋的原因：

                                                                                      。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入             溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入         溶液調(diào)濾液pH至中性。

（4）不同溫度下，K^＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高，

①                                      ，

②                                       ，

③溶浸出的K^＋的平衡濃度增大。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄(s)＋CO₃^2-CaCO₃(s)＋SO₄^2-。已知298 K時，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K＝                                   。

下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是

A．二氧化硫的水溶液      B．熔融態(tài)氯化鈉     C．銅    D．冰醋酸

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是

①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑

A．②④        B．①②③       C．②③④        D．①②③④

決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)

D．催化劑的加入

 NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)下列敘述正確的

A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率     B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率           D．降溫可以加快反應(yīng)速率

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅和稀硫酸反應(yīng)         B．純鋅和濃硫酸反應(yīng)

C．粗鋅和濃硫酸反應(yīng)         D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)

已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O₂(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是

A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度         B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率           D．正、逆反應(yīng)的速率