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、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；ΔH>0  下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ 的是

A．500mL1 mol/LHCl（aq）和500mL 1mol/LNaOH（aq）

B．500mL 1mol/LH₂SO₄（aq）和500mL 1mol/LBa（OH）₂（aq）

C．1000mL1.0mol/L的CH₃COOH（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

D．1000mL1.0mol/L的HCl（aq）和1000mL1.0mol/L的NaOH（aq）

已知25℃、101kPa條件下：

①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1       

②4Al(s)+2O₃(g)=2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正確結(jié)論是

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7KJ

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)②可確定鋁的燃燒熱是779.78 kJ•mol^－1

下圖是可逆反應(yīng)A+2B  2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．D可能是氣體．

D．A、B、C、D均為氣體

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO₂與O₂反應(yīng)生成SO₃  

B．溫度過高對(duì)合成氨反應(yīng)不利

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t₁時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅰ表示的是t₁時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2014042504202691115746/SYS201404250421040361538895_ST.files/image002.png">

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化學(xué)平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min達(dá)平衡，生成D 1.2 mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率為0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；達(dá)平衡時(shí)c(A)=0.6 mol·L^－1。下列推斷的結(jié)論中不正確的是

A．x=2                          B．平衡時(shí)M中c(A)>0.6 mol/L   

C．y≥2                         D．M、N達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)濃度相等

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= - 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= - 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                           

已知①氨水溶液中存在平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－;②氣體的溶解度隨溫度的升高而降低。實(shí)驗(yàn)室中也常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，請用平衡的有關(guān)理論來解釋之。

                                                                                                                                。