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純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是

A．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．1 mol N₂所含有的原子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為N_A

D．24 g O₂分子和24 g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋            B．H^＋、Mg^2＋、Al^3＋

C．H^＋、Ba^2＋、Al^3＋              D．只有Mg^2＋、Al^3＋

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 氯氣溶于水：

B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：

C. 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：

D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各   加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?　　)

A、甲<乙<丙<丁                   B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙                 D．丁<甲<乙<丙

某干燥粉末可能由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na₂O、Na₂O₂、NaHCO₃ 

②粉末中一定不含有Na₂CO₃和NaCl

③粉末中一定不含有Na₂O和NaCl

④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na₂CO₃和NaCl

A．①②          B．②③            C．③④            D．①④

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、Al^3＋、Cl^－、              B．Cu^2＋、Cl^－、、OH^－

C．Ca^2＋、Na^＋、、            D．H^＋、、、OH^－

兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg、Fe       B．Zn、Ag            C．Al、Zn              D．Mg、Al

除去Na₂CO₃ 固體中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入適量鹽酸     B．加熱      C．加入NaOH溶液       D．配成溶液后通入CO₂

下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D．SO₃ 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO₃ 是電解質(zhì)