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下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H₂S氣體與5L NH₃的原子個(gè)數(shù)比為3∶4

C．同溫同壓下相同體積的N₂氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量

D．當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．18gNH含有電子數(shù)為10N_A   

B．1mol任何氣體的體積都約是22．4L

C．N_A個(gè)H₂SO₄分子的質(zhì)量等于H₃PO₄的摩爾質(zhì)量

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O₂、HCl、H₂O含有的分子數(shù)相同

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是

A．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

B．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

C．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂

D．2H₂O2H₂↑＋O₂↑

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是

A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原  

B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

C、某元素從化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素一定被還原

D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

取等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是

A．將鈉投入足量的水中

B．將鈉投入足量的稀硫酸中

C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

下列離子方程式，正確的是

A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H^＋＋OH^－=H₂O

B．CaCO₃溶于稀鹽酸中：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．鐵與H₂SO₄反應(yīng)：Fe＋2H^＋=Fe^3＋＋H₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca^2＋+OH^－= CaCO₃↓+H₂O

工業(yè)制ClO₂的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄＝2ClO₂+2NaHSO₄，下列說(shuō)法正確的是

A．NaClO₃在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子

B．SO₂在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子

D．H₂SO₄ 在反應(yīng)中作氧化劑

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L

B．制成0．5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0．5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總物質(zhì)的量為3mol

D．10g98%硫酸（密度為1．84g/cm³）與10mL18．4mol/L硫酸的濃度是不同的

 1 LAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺216g，取250ml溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是

A．0．25mol/L      B．0．5mol/L      C．0．75mol/L     D．1mol/L

 除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑一定不正確的是

A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：用適量Na₂SO₄溶液

B．KOH溶液(K₂CO₃)；用適量Ca(OH)₂溶液

C．NaCl溶液(Na₂SO₄)；用適量Ba(NO₃)₂溶液

D．HNO₃溶液(HCl)；用適量AgNO₃溶液