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常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW⁺X₂=2NaX⁺W₂，2NaY⁺W₂=2NaW⁺Y₂，2KX⁺Z₂=2KZ⁺X₂，由此得出正確的結(jié)論是

A．X^－、Y^－、Z^－、W^－ 中Z^－ 的還原性最強(qiáng)       B．2Z^－+Y₂ = 2Y^－+Z₂能進(jìn)行

C．X₂、Y₂、Z₂、W₂中Z₂的氧化性最強(qiáng)          D．還原性X^－﹥Y^－ 

 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mo1·L^－1                      B．mol·L^－1

 C．mol·L^－1            D．mol·L^－1

（1）18gH₂O的物質(zhì)的量是             ，含有         個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H₂O與      gOH^－所含電子數(shù)相等。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6．72L CH₄  ②3．01×10²³HCl分子 ③0．2molNH₃ ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到   小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同）                 ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是              ，密度由大到小排列的順序是                  。

實(shí)驗(yàn)室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)  ②4mol/L CuSO₄溶液

(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是               。

(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄· 5H₂O的質(zhì)量為_(kāi)_______g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。

(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

其中正確的操作順序?yàn)?u>                              

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中

③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積

④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶

⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

 (4)配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線           

B．定容時(shí)俯視刻度線                

C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液             

（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到蒸餾水。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 ______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量___          ____，其作用是防止暴沸。

Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃

B．溶液  水  懸濁液  膠體

C．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Ba(NO₃)₂

請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO₂     ⑤NaHSO₄ 固體   ⑥Ba(OH)₂固體    ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO₃

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號(hào))

（2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 

（3）用Fe（OH）₃膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

（a）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變        （填“深”或“淺”），這表明                            。

（b）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是_______                _______；

（4）向Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式           。

Ⅰ．現(xiàn)有八種微粒：Na、Mg²⁺ 、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、SO₂、HCl、H₂O，從元素化合價(jià)的角度分析，其中只有氧化性的是______               ，只有還原性的是_____      _，

既有氧化性又有還原性的是__________        _。

Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其化學(xué)方程式如下：

KClO₃+6HCl =KCl+3Cl₂↑+ 3H₂O

⑴用單線橋在上述方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑵標(biāo)況下生成3．36LCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質(zhì)量之比為       。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為       。

Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中， B是          ，C是          。

(2)操作Ⅱ的名稱是           。

(3)加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                、                   。

Ⅱ．一份無(wú)色稀溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

①用石蕊試紙測(cè)溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色；

②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

（1）原溶液中一定存在的離子是                                         ，一定不存在的離子是                                   。

（2）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是           。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷是否存在這種離子。                                      

我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A．CO、Cl₂、N₂、酸雨            B．HCl、O₂、N₂、粉塵

C．SO₂、NO₂、CO、粉塵           D．NH₃、CO₂、NO、霧

下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是

A．Na₂O₂            B．Fe₃O₄           C．NO            D．FeCl₂

下列說(shuō)法正確的是

A.利用SO₂的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑

C.為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)

D.為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO₂和Cl₂混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的