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在抽濾瓶內(nèi)放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO₂氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應(yīng)并恢復(fù)到反應(yīng)前溫度時，發(fā)現(xiàn)氣球凹癟，則抽濾瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是

A．NaOH與Na₂CO₃               B．Na₂CO₃

C．Na₂CO₃與NaHCO₃             D．NaHCO₃

已知：， 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng)，最多可以生成含六元環(huán)的化合物（不考慮立體異構(gòu)）

A．6種            B．4種           C．3種             D．2種

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中

A．不含SO₄^2-

B．含有的陰離子一定是OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-

C．含有的陰離子一定是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．含有AlO₂^-與SiO₃^2-的物質(zhì)的量之比為3:1

已知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S₂Cl₂+2H₂O→4HCl+SO₂↑+3S↓。在該反應(yīng)中

A．S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

C．每生成22.4L SO₂轉(zhuǎn)移3mol電子

D．每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

由此可得出

A．對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na₂CO₃) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH₃COONa)

B．CO₂通入NaCN溶液中有：CO₂＋H₂O＋2NaCN→Na₂CO₃＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋2c(CO₃^2-)

由短周期元素組成的常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。若

A．X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－＋HCO₃^-→H₂O＋CO₃^2-，則E一定能還原Fe₂O₃

C．X是O₂，且C與D摩爾質(zhì)量相差16，則A一定為Mg₃N₂

D．D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

298K溫度下，CuSO₄·5H₂O脫水的平衡壓力為：

平衡關(guān)系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O處于平衡。則當(dāng)

A．p(H₂O)＝0.75 kPa時，CuSO₄·3H₂O不分解

B．p(H₂O)≤0.11 kPa時，CuSO₄·H₂O和CuSO₄處于平衡

C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa時，是CuSO₄·H₂O的穩(wěn)定區(qū)

D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

將a molNa₂O₂和b mol NaHCO₃固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)。當(dāng)排出氣體為兩種氣體時，a : b 的值不可能是

A．1:1           B．1:2            C．2:3            D． 3: 2

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋

白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力。

（1）美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是     。（選填編號）

A．解毒時美藍(lán)表現(xiàn)氧化性        B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原    D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO₂中鈉離子核外有     種不同能級的電子，三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為          。

（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是         (填化合物化學(xué)式)，試解釋原因                                              。

（4）已知NaNO₂ 能發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O當(dāng)有0.75mol HI被氧化時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）有人將26中反應(yīng)產(chǎn)生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷ Pa，然后加熱至50℃時，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫，壓強(qiáng)降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應(yīng)方程式：                  。

解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                          。

（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②

NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂的是      。（選填編號）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色。

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是      。（選填編號）

A．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同      B．v_正 (Cr₂O₇^2—) =2v _逆(CrO₄^2—)

C．溶液的顏色不變                 D．溶液的pH值不變

（3）寫出第②步中Cr₂O₇^2－轉(zhuǎn)變?yōu)镃r^3＋的離子方程式：                            。

（4）向Cr₂(SO₄)₃溶液中，滴加NaOH，當(dāng)pH＝4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)₃沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當(dāng)pH≥13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)₄]^－離子。其平衡關(guān)系如下：

現(xiàn)向0.05mol·L^－1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入等體積0.6 mol·L^－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為       ，溶液中離子濃度由大到小的順序為        。

（5）在Na[Cr(OH)₄]和Na₂Cr₂O₇混合后的溶液中加入H₂SO₄酸化，鉻元素以              形式存在（填寫離子符號）。