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科目： 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學分別設(shè)計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。

圖1 圖2

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：① ；② 。

（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是。

②下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）

A．過量鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是。

（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學進行了如下設(shè)計：

①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為 mol·L^－¹。

②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000 mol·L^－¹標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為 mol·L^－¹。

③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是，理由是。

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科目： 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是。

（2）X的化學式為；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學方程式：。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？。

【問題2】已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄→3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O； I₂＋2S₂O₃²^－→2I^－＋S₄O₆²^－。

（4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有。

（5）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設(shè)計的實驗步驟如下：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10.0mL恰好反應(yīng)。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學生丙又對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

操作步驟	實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L^－¹ KI溶液，振蕩。	溶液無變化
然后再滴入1滴1mol·L^－¹的H₂SO₄，振蕩。	溶液變藍色

①推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示。

②根據(jù)學生丙的實驗結(jié)果，請對學生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：。

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科目： 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型�；卮饐栴}：

（1）①A的分子式：。

②A不能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有____ __。（選填編號）

A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．消去反應(yīng)

（2）寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式：________。

（3）下列是一些中草藥中所含的有機物：

其中互為同分異構(gòu)體的是（選填編號）___ ___；桂皮酸的一種同分異構(gòu)體為，它與HBr氣體1:1加成的產(chǎn)物可能有_________種。

（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl₃溶液顯紫色；1 mol C可與 1 mol NaOH 反應(yīng)生成有機物D；D被Ag(NH₃)₂OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E，E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素。寫出符合上述要求的二種C的結(jié)構(gòu)簡式：____________、。

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科目： 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂ RCH₂CH₂CHO

②

G（異戊酸薄荷醇酯）是一種治療心臟病的藥物，可由A（分子式為C₇H₈O，能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)）和烯烴D（分子式C₄H₈）等為原料制取，合成路線如下：

（1）A的名稱為。

（2）F中含氧官能團名稱和。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）某化合物是B的同分異構(gòu)體，其分子中含有4種化學環(huán)境的氫原子，其對應(yīng)的個數(shù)比為9∶2∶2∶1，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種)。

（5）正戊醛可用作香料、橡膠促進劑等，寫出以乙醇為原料制備CH₃(CH₂)₃CHO的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

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科目： 來源：2013-2014學年上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.3360mol·L^－¹的KMnO₄標準溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00mL。

已知：①4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

②SO₂＋2Fe³^＋＋2H₂O→SO₄²^－＋2Fe²^＋＋4H^＋

③MnO₄^－＋5Fe²^＋＋8H^＋→Mn²^＋＋5Fe³^＋＋4H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是。(用小數(shù)表示，保留三位，下同)

（2）煅燒1000 t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9 t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為。

（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設(shè)空氣中O₂的體積分數(shù)為0.200），當空氣過量20%時，煅燒后氣體中SO₂的體積分數(shù)是多少？

（4）若接觸室導出的氣體中含體積分數(shù)為0.0672的SO₃。把出口氣體送進吸收塔，用質(zhì)量分數(shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為0.200的SO₃）。計算吸收10⁶ m³出口氣體（已折算為標準狀況）所需要質(zhì)量分數(shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量。