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實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的是

選項     a中物質(zhì)           b中物質(zhì)     c中收集的氣體     d中物質(zhì)

A           濃氨水              CaO              NH₃                            H₂O

B           濃硫酸              Na₂SO₃         SO₂                            NaOH溶液

C           飽和食鹽水     電石             CH≡CH                      H₂O

D           濃鹽酸              MnO₂           Cl₂                              NaOH溶液

為探究Na₂SO₃溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的是

選項       實驗現(xiàn)象                                                      解釋或結論

A             a中溴水褪色                                               還原性：SO₃^2—> Br^—

B             b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀                SO₃^2—和S^2—在酸性條件下發(fā)生反應

C       c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl₂溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去    SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—，所以滴入酚酞變紅；

Ba²⁺+SO₃^2—→BaSO₃↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去

D             d中產(chǎn)生白色沉淀                                      ­Na₂SO₃溶液已被氧化變質(zhì)

硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會產(chǎn)生氧氣的是

A．硝酸鈉         B．硝酸亞鐵           C．硝酸銨          D．硝酸銅

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是

A．Ⅰ A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕     B．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快     D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe²⁺

25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H⁺)與c(OH^—)的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH₃COO^―)＞c(Na^＋)

C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

D．M點和N點所示溶液中H₂O的電離程度相同

有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，將它們進行如下實驗：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色

A．實驗①能確定A和D的化學式       B．實驗②能確定B中含Al³⁺

C．實驗③能確定E的化學式            D．上述實驗能確定這五種化合物的化學式

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A                                             B                                               C                                        D

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是

A．元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物

B．四種元素簡單離子的半徑：X < Y < Z < W

C．Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO₄(s) + CO(g)  MgO(s) + CO₂(g) + SO₂(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v_逆先減小后增大

B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)

C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度

D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時CO₂與CO物質(zhì)的量之比