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向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系正確的是

A．     B．     C．n＝m+17Vc     D．＜p＜

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。

（1）氯元素原子最外電子層上有    種能量不同的電子，該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是                   。

（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>        晶體，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式             。

（3）下列事實(shí)能說(shuō)明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有            。（選填編號(hào)）

a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多

b．酸性：HCl＞H₂O

c．ClO₂中氯元素為+4價(jià)，氧元素為−2價(jià)

d．沸點(diǎn)：H₂O＞HCl

與Cl₂相比較，ClO₂處理水時(shí)被還原成Cl^－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂，反應(yīng)如下：NaClO₂ +HCl ClO₂↑+___________________（沒(méi)有配平）

（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO₂ +____HCl

（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是        。生成0.2 mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。

（6）ClO₂對(duì)污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某污水中含CN^－a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，只生成兩種無(wú)毒氣體。處理100m³這種污水，至少需要ClO₂ _______ mol 。

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備N(xiāo)a₂CO₃。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO₄^2－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂OCaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。

往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3 [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃。

（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。

（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。

（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。

a．加水稀釋?zhuān)�溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO₂，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。

（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法_______________________。

（2）利用如圖1所示裝置可以制�。ㄌ罘磻�(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）________________________氣體。

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm³，則其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和             。

（4）當(dāng)打開(kāi)止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。B裝置燒杯中液體的作用是__________________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。

（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是________。

a．HNO₃   的氧化性比KNO₃弱

b．反應(yīng)的溫度不夠

c．HNO₃   的熱穩(wěn)定性比KNO₃差

d．FeO₄^2－不能存在于酸性溶液中

（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為       。

（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2－，如何檢驗(yàn)SO₄^2－已沉淀完全？                           。

（3）加入NaClO₃飽和溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，

請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO₃飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO₃)₂·6H₂O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO₄溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL。

（4）上述產(chǎn)品測(cè)定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的

反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是＋。

氯丁橡膠是理想的電線電纜材料，其單體2－氯－1,3－丁二烯也是一種重要的有機(jī)合成中間體，該單體的一種合成路線及有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下。

已知：CH₂＝CH－C≡CH由A二聚得到。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（2）A在一定條件下可以四聚成環(huán)狀化合物C₈H₈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（3）C₈H₈的一種同分異構(gòu)體屬于芳香烴，該芳香烴與1,3－丁二烯可以合成丁苯橡膠，寫(xiě)出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（5）2－氯－1,3－丁二烯的另一種制法是由1,3－丁二烯通過(guò)兩步反應(yīng)制得，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_______________________。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________，G→H的反應(yīng)類(lèi)型是___________，

（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。

①是苯的同系物的衍生物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6∶3∶2∶1。

（4）寫(xiě)出B與足量的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）已知：R₁－CH＝CH－R₂R₁－CHO＋R₂－CHO。

化合物是一種合成藥物的中間體，請(qǐng)寫(xiě)出以CH₂(COOH)₂、CH₂Cl₂ 及為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。

（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題(以下計(jì)算保留2位小數(shù))

（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留

固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。

①反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

②通過(guò)計(jì)算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________________________。

（3）將標(biāo)況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g。通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。

2013年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)再次授予計(jì)算化學(xué)領(lǐng)域的科學(xué)家。以下基于結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行繁難計(jì)算得出的是

A．天然氣的熱值           B．合成氨的原子利用率

C．尿素的含氮量           D．p軌道電子云的形狀

以下不屬于酯類(lèi)物質(zhì)的是

A．甘氨酸        B．硝化甘油        C．脂肪         D．硝酸纖維