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下列評價及離子方程式書寫正確的是

選項 離子組                                              評價

A       H⁺、Fe²⁺、NO₃^—、Cl^—                    不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe²⁺+NO₃^—+6H⁺=4Fe³⁺+2NO↑+3H₂O

B       Na⁺、CO₃^2—、Cl^—、Al³⁺                  不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al³⁺+3CO₃^2—+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C       Fe³⁺、K⁺、SCN^—、Br^—       不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成

Fe³⁺+SCN^—=Fe(SCN)₃↓

D       HCO₃^—、OH^—、Na⁺、Ca²⁺ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)

HCO₃^—+OH^—=CO₂↑+H₂O

湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C₃H₅O₂F)，其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))

A．4種      B．5種      C．6種      D．7種

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH₂O(g)(H₂O)_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A．x=3

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L³/mol³

C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol

D．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1mol H₂O(g)，重新達到平衡時，c[(H₂O)_x]/c[H₂O]增大

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標準狀況下VL NO和NO₂的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是

A．2.688      B．4.48      C．8.064      D．8.96

A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其它七種元素

圖1

A                B                C               

D                                   E                 F

圖2

不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

（1）已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：_________。實驗室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：___________________________。

b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途                   。

c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式：                            。

（2）已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是    或   ，分別寫出一個對應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式                             、                             。

二甲醚(CH₃OCH₃)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。

（1）已知H₂、CO和CH₃OCH₃的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為     。

（2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時利用陰極產(chǎn)生的H₂，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如下圖所示：

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式                          ；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是                     。

A.MgCO₃           B.Na₂CO₃           C.NaHCO₃            D.(NH₄)₂CO₃

②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)₃沉淀的離子方程式：                        。

③已知常溫下K_ap[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe³⁺)=           。

④已知：H₂S的電離平衡常數(shù)：K₁=9.1×10^—8、K₂=1.1×10^—12；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：K₁=4.31×10^—7、K₂=5.61×10^—11。測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO₂通入200mL 0.2mol/L的Na₂S溶液中，下列各項正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=CO₃^2—+H₂S

B．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+S^2—+H₂O=HCO₃^—+HS^—

C．c(Na⁺)=2[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S^2—)]

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2—)+2c(S^2—)+c(OH^—)

E．c(Na⁺)>c(HCO₃^—)>c(HS^—)>c(OH^—)

環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：

A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分

B．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層

C．過濾

D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液

E．加入無水MgSO₄固體，除去有機物中少量水

回答下列問題：

（1）上述分提純步驟的正確順序是             。

（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                 。

（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是                。

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層

D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體

（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是  。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為           。

（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是                          。

（6）恢復(fù)至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是             。

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。

Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：

方法1：可用含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過程是                  。

（2）甲溶液中除含TiO²⁺之外還含有的金屬陽離子有                  。

（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計算最少加入鐵粉的質(zhì)量。

方法2：TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。

（4）①TiCl₄水解生成TiO₂·XH₂O的化學(xué)方程式為                  。

     ②檢驗TiO₂·XH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是                  。

Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)

（5）TiO₂制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                  ，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是                  。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為        。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為    。(用元素符號回答)

（3）下列關(guān)于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子

（4）F²⁺能與BD分子形成[F(BD)₄]²⁺，其原因是BD分子中含有             。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為        ，該晶體的化學(xué)式為             。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，，則該晶體的密度表達式為        g·cm³。

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH=CH₂R-CH₂-CH₂OH

請回答下列問題：

（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為               。

（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為                。

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為               。

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：                                 。

（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：                               。

（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有  種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。