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下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是

A．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉

B．肥皂可以通過髙分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得

C．雞蛋清中加人CuSO₄溶液會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質(zhì)可再溶于水

D．淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，且都可與新制氫氧化銅反應(yīng)

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

A．無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^—、SO₄^2—

B．由水電離出的c (OH^— )=1．0× 10^-13 mol L^-1  的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、Br^—

C．有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^—、SO₄^2—

D．強(qiáng)酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^—、NO₃^—

肼(N₂H₄)——空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%~30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N₂H₄+ O₂=N₂+2H₂O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的是

A．溶液的pH保持不變

B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

C．正極的電極反應(yīng)式：O₂+4H⁺+4e^—=2H₂O

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N₂H₄+4OH^—﹣4e^— =4H₂O +N₂

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將pH=6的H₂SO₄ 稀釋1000倍后，c(H⁺)= 2 c(SO₄^2—)

B．0.1 mol L^-1   的 Na₂CO₃溶液中：c(OH^— ) = c(HCO₃^— ) + c(H⁺) + c(H₂CO₃)

C．濃度均為0．1 mol L^-1 '的 NaClO 溶液和 CH₃COONa 溶液中，c(ClO^—)﹤c(CH₃COO^—)

D．濃度分別為0.1 mol L^-1和0．01 mol L^-1的CH₃COOH溶液中：c(CH₃COO^—)前者是后者的10倍

芳香族化合物A的分子式為C₇H₆O₂，將它與NaHCO₃溶液混合微熱，有酸性氣體產(chǎn)生，那么包括A在內(nèi)，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目是

A．2          B．3         C．4          D．5

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是

A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

已知FeS₂與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO₃) ₃、H₂SO₄和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS₂和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

A．NO₂     B．NO      C．N₂O     D．NH₄NO₃

藍(lán)銅礦主要含xCuCO₃·yCu(OH)₂，還含有少量Fe的化合物，工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO₃和CuSO₄．5H₂O。具體方法步驟如下：

已知：

（1）藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                      。

（2）從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為             （填代號(hào)）。

a．KMnO₄     b．K₂Cr₂O₇     c．H₂O₂      d．氯水

（3）在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為            。

（4）由溶液C獲得CuSO₄．5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至          時(shí)停止加熱。

（5）制備CaCO₃時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通人(或加入）試劑②，則試劑②可以是            

(填代號(hào)）；

a．氨水        b．鹽酸       c．水蒸氣      d．NaOH溶液

如果不加人試劑②，則CaCl₂溶液不能與CO₂反應(yīng)生成CaCO₃，請(qǐng)依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

（6）為確定試劑①的用量，需測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為                   。

鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                     。

（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中還含有                會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。

（3） 若通入Cl₂過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl₂，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

限選試劑：0．1 mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1 mol L^-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液

方案二 ：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                              。

（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                   。

2013年初，全國各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂+N₂。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。據(jù)此判斷：

（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”）：在T₂溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(N₂)=          ；（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在答題卡上畫出 c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

（3）某科研機(jī)構(gòu)，在t₁℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO₂和N₂的起始濃度為0）。

t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               ，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為            。

（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是       (填代號(hào)）。（下圖中v_正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+2NO₂(g) = N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(g)    △H=-867．0 kJ • mol^-1

2NO₂ (g) N₂O₄ (g)                    △H=-56．9 kJ • mol^-1

H₂O(g) = H₂O(l)                           △H=-44．0 kJ • mol^-1

寫出CH₄催化還原N₂O₄ (g)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式            。