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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．我國(guó)從上世紀(jì)80年代末開始逐步改用碘酸鉀加工碘鹽

B．維生素C的其中一種功效是能將Fe³⁺還原成 Fe²⁺，促進(jìn)人體對(duì)鐵的吸收，有助于治療缺鐵性貧血

C．汽車尾氣排放是霧霾天氣形成的一個(gè)原因，三元催化凈化法的主要反應(yīng)之一是2NO+2CO=N₂+2CO₂

D．隨著科技的發(fā)展，實(shí)現(xiàn)化石燃料高效清潔利用后，就無需開發(fā)新能源

下圖是一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)③⑧是消去反應(yīng)，其它所標(biāo)明的反應(yīng)都是取代反應(yīng)

B．上述物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的只有乙酸

C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇與足量氧氣反應(yīng)時(shí)耗氧量相同

D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烴基上的氫被氯取代，其一氯取代產(chǎn)物都是一種

有機(jī)物R的分子式為C₁₂H₁₈，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈(分別是-C₂H₅和-C₄H₉)，符合此條件的烴的結(jié)構(gòu)有

A．6種        B．9種        C．12種          D．15種

下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是

選項(xiàng)       離子方程式                                                                                            評(píng)價(jià)

A       將2molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中：

2Fe²⁺+2I^—+2Cl₂ = 2Fe³⁺+4Cl^－+I₂                                                                          正確；Cl₂過量，可將Fe²⁺ 、I^—均氧化

B       Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg²⁺+ HCO₃^—+ OH^—= MgCO₃↓+ H₂O                                                                正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C       過量SO₂通入到NaClO溶液中：

SO₂ + H₂O + ClO^－  = HClO+HSO₃^－     正確； 說明酸性：

H₂SO₃強(qiáng)于HClO

D             1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO₂^- + 5H⁺ = Al³⁺ + Al(OH)₃↓+ H₂O        正確；AlO₂^-與Al(OH)₃消耗的H⁺的物質(zhì)的量之比為2:3

LiFePO₄新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：

正極：FePO₄+Li⁺+e^－=LiFePO₄，負(fù)極：Li－e^－=Li⁺，下列說法中正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為L(zhǎng)i⁺+e^－=Li

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，在正極上是Li⁺得電子被還原

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe₂O_x是還原劑   

B．SO₂是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．SO₂發(fā)生了置換反應(yīng)

氫化鈣(CaH₂)固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。鈣在加熱時(shí)能與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)。氫化鈣遇水立即反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置。

（1）下列關(guān)于氫化鈣的敘述正確的是         (選填序號(hào))。

a．氫化鈣中陰離子的半徑小于Li⁺的半徑

b．氫化鈣的式量小于溴化氫，因此前者的熔點(diǎn)小于后者

c．氫化鈣也能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

d．氫氣常用作還原劑，只具有還原性

（2）上圖A裝置中制備氫氣所用的酸溶液最好選用     (選填序號(hào))。

a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀硝酸     d．均可以

（3）裝置D中豎直導(dǎo)管的作用是                                    。

（4）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是           。加熱C裝置前要對(duì)H₂驗(yàn)純，驗(yàn)純的操作是                       。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為只要裝置合理、操作規(guī)范就可以排除生成          (選填序號(hào))。

a．Ca₃N₂        b．CaO     c．Ca(OH)₂

（6）乙同學(xué)用下圖裝置測(cè)定制得的氫化鈣的純度。他稱取48g樣品，與足量的水反應(yīng)，恒溫時(shí)，注射器量出產(chǎn)生的氣體為48.16 L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)鈣只與氫氣發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫化鈣的純度(寫出計(jì)算過程)                                       。

Ⅰ.高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)同答下列問題。

（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是      (選填序號(hào))。

A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

D．KOH固體溶解會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率和KClO的純度

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                             。要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為       mol。

（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為                           。

Ⅱ.肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體， 用作火箭燃料。

（5）寫出肼分子的電子式                   。

（6）肼能與N₂O₄反應(yīng)：2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)=3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH＝－1076.7 kJ/mol。

已知：N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol， 寫出肼與O₂反應(yīng)生成N₂和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式                                                   。

298 K時(shí)，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

試回答下列問題。

（1）已知298 K時(shí)60 s達(dá)到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率:v_(40～60)         v_(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。

（2）若298 K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是        mol。

（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        mol/L。

（4）若反應(yīng)在298 K進(jìn)行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        (填序號(hào))。

A．等于60%   B．等于40%

C．小于40%   D．介于40%～60%之間

（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：             。

（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將          (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是                       。

鄂爾多斯市已探明煤炭?jī)?chǔ)量1496億多噸，約占全國(guó)總儲(chǔ)量的1/6。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問題。

（1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為        和                。

（2）在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為

FeS₂ Fe²⁺+SO₄^2-Fe³⁺

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為                ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                                                 。

（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、                                     。

（4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O₂)/n(NH₃)]＝           ，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                          。