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已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。

請回答下列問題。

（1）C原子基態(tài)時電子排布式為                   。

（2）B、C兩種元素第一電離能為      ＞      (用元素符號表示)。試解釋其原因：                                           。

（3）任寫一種與AB^－離子互為等電子體的離子        。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為         ，其中B原子的雜化類型是        。

（5）F(OH)₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式                          。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學式為             ；∠EDE=       ；E的配位數(shù)是    ；已知晶體的密度為ρg·cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=           cm。(用ρ、N_A的計算式表示)

I．施安卡因(G)是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成。

（1）已知A是的單體，則A中所含官能團的名稱是                            。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為                 ；用系統(tǒng)命名法給C命名為              。

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為                       。F→G的反應類型為                   。

（4）L是E的同分異構(gòu)體，分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、      、      、      。

Ⅱ.H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰。按如下路線，由H可合成高聚物V

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(6)Q→V反應的化學方程式______________________________。

下列事實不能用金屬活動性解釋的是

A．生活中可用鋁制的水壺燒水

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類生活，下列有關(guān)說法錯誤的是

A．霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機物和光發(fā)生化學作用，可形成光化學煙霧

B．砷是水污染的重要因素之一，其最高價含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱

C．土壤污染物可分為無機污染物和有機污染物，農(nóng)藥污染多為有機污染物

D．蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類會污染蛋類食品，它的結(jié)構(gòu)簡式是

    其分子式是：C₂₂H₁₈N₄O

下列說法及對應化學方程式或離子方程式正確的是

A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣： ClO^- + Cl^- + 2H⁺  = Cl₂↑ + H₂O

B．用二氧化硅和水反應可制得硅酸： SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃

C．食醋與蛋殼反應： CaCO₃ + 2H⁺  =  Ca²⁺  +  CO₂↑ + H₂O

D．鐵在氯氣中燃燒： Fe + Cl₂  = FeCl₂

下列說法正確的是

A．苯酚顯酸性,是因為羥基對苯環(huán)影響的結(jié)果    

B．分子式為C₂H₄和C₃H₆的物質(zhì)一定互為同系物

C．聚合物  是苯酚和甲醛在一定條件下反應得到的高分子化合物

D． 1mol  與足量的NaOH溶液加熱充分反應，最多能消耗5 mol NaOH

下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是

下列說法正確的是

A．100℃時，K_W =10^-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性

B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用

D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

下圖是一套電化學裝置，對其有關(guān)說法錯誤的是

A．裝置A是原電池，裝置B是電解池

B．反應一段時間后，裝置B中溶液PH增大

C．a(chǎn)口若消耗1mol CH₄，d口可產(chǎn)生4mol氣體

D． a口通入C₂H₆時的電極反應為 C₂H₆ -14e^- + 18OH^- = 2CO₃^2- + 12H₂O

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO₂（g）+ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H₂的平均反應速率v(H₂)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO₂的轉(zhuǎn)化率是70%