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（15分）已知：化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH₂+R^/CH₂Cl RNHCH₂ R^/+HCl（R和R^/代表烴基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）

（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）D中含有的官能團(tuán)名稱為        ；E含有的官能團(tuán)名稱為        、        

（2）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）　　　　　　　　　　　

（3）檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作如下：取少量D于試管中，                   

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 　   　　

（5）D+E→F的化學(xué)方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一種同分異構(gòu)體（對(duì)位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有機(jī)物M的分子式為C₉H₁₁Cl，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有     種。①與D互為同系物

②M為二取代苯化合物。

X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1） M在元素周期表中的位置為                ；六種元素的原子半徑從大到小的順序是                    

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3構(gòu)成分子A, A的電子式為            ，Y、L兩元素按原子數(shù)目比l∶2構(gòu)成分子B，B中所含的化學(xué)鍵類型為           。

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，已知非金屬性：₃₄Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因                  。

（4）用Y、L、M構(gòu)成的正鹽溶液可以清除油污，請(qǐng)結(jié)合離子方程式以及必要的文字解釋原因                                    。

（5）用石墨作電極，NCl₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極方程式：陽(yáng)極：          ；陰極：             。

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH₃，放出92.2 kJ熱量。

① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                       。

 ② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

①焓變?chǔ)�H（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)   的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是                        。

③ 上圖中的B點(diǎn)處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

（3）氮?dú)馐侵苽浜�氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛。

下面是利用氮?dú)庵苽浜�氮化合物的一種途徑：

①過程Ⅱ的化學(xué)方程式是                                

②運(yùn)輸時(shí)，嚴(yán)禁NH₃與鹵素（如Cl₂）混裝運(yùn)輸。若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙，并且0.4 mol NH₃參加反應(yīng)時(shí)有0.3 mol 電子轉(zhuǎn)移。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         

③氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                。

為證明Fe³⁺具有較強(qiáng)的氧化性，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：將Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)綠色，由此甲同學(xué)得到Fe³⁺具有較強(qiáng)氧化性的結(jié)論。

乙同學(xué)提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性條件下NO₃^-也能氧化Cu”，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：

請(qǐng)回答：（1）稀硝酸和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

（2）請(qǐng)利用所提供的試劑，幫助乙同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。

試劑：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、硝酸鈉溶液、稀鹽酸。

方案：                                                   。

（3）丙同學(xué)分別實(shí)施了甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，并在實(shí)驗(yàn)過程中用pH計(jì)監(jiān)測(cè)溶液pH的變化，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

①據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                 。

②導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)過程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

③解釋乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                   。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)便可行的實(shí)驗(yàn)方案，幫助甲同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                     。

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B．煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化

C．霧霾的發(fā)生與汽車尾氣的直接排放無關(guān)

D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料

 在實(shí)驗(yàn)室，稱取一定量的粗鹽經(jīng)溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可得到較純凈的食鹽。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作不規(guī)范的是

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（     ）

A．SiO₂不能溶于任何酸

B．在同濃度、同體積的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，各加入兩滴酚酞，碳酸氫鈉溶液中紅色較深

C．濃硫酸能干燥SO₂等氣體，說明濃硫酸具有吸水性

D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌

 用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子數(shù)為N_A

B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

D．1 mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10 N_A

下列離子方程式正確的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用銅作電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe - 3e^- = Fe³⁺

下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是：

選項(xiàng)          陳述I                                                                                   陳述II

A                常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)                        可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸

B                H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色                             H₂O₂表現(xiàn)還原性，SO₂表現(xiàn)漂白性

C               Al有還原性                                                                       利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n

D                將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色               鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe₂O₃