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美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H⁺)溶劑，在200^oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，右圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ + O₂ + 4e^-=2H₂O

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移

有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無(wú)機(jī)產(chǎn)物略)：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH＝CHOH→RCH₂CHO；

②－ONa連在烴基上不會(huì)被氧化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，該官能團(tuán)的名稱是                。

（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是                     （填反應(yīng)編號(hào)）。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：                    ，M：                          。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FE :                                                         

反應(yīng)①：                                                               ，

（5）寫出所有符合下列要求的A的同分異構(gòu)體                               。

I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能使氯化鐵溶液顯紫色

III． 苯環(huán)上的一元取代物只有一種

納米級(jí)Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成           而使Cu₂O產(chǎn)率降低。

（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)    △H = -akJ·mol^-1

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       △H = -bkJ·mol^-1

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)     △H = -ckJ·mol^-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =       kJ·mol^-1。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽(yáng)極生成Cu₂O反應(yīng)式為                                         。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來(lái)制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂。該制法的化學(xué)方程式為              。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

    △H >0

水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。

下列敘述正確的是          （填字母代號(hào)）。

A．實(shí)驗(yàn)的溫度:T₂<T₁

B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1  

C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                          。

（2）加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為                。

（3）濾渣2 的成分是            (填化學(xué)式)。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↓+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是           (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是           (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硫酸 d．KMnO₄溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                              。

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：           。

（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K₁、K₂的大小，K₁                          K₂（填寫“>”“=”或“<”）

②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號(hào)字母）。

A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比

B．混合氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                             。

②B中濃H₂SO₄的作用是                                     。

（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

（5）a中通入空氣的作用                                                  。

下列說(shuō)法不正確的是

A．在干旱地區(qū)植樹(shù)造林時(shí)，可利用高吸水性樹(shù)脂抗旱保水

B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料

C．為補(bǔ)充人體所需的營(yíng)養(yǎng)成分，人人都應(yīng)食用添加營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑的食品

D．服用阿司匹林若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥并靜脈滴注NaHCO₃溶液

下列說(shuō)法正確的是

A．配制FeCl₃溶液，可將一定量FeCl₃固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)₃膠體，可向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．配制0．1 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，將4．0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)₂溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)₂的物質(zhì)的量濃度不變

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

已知，X、Y、Z和M下列說(shuō)法正確的是

A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈

D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A．屬于芳香族化合物

B．能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C．能分別與金屬Na、NaHCO₃溶液反應(yīng)

D．1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH

常溫下，用 0．01 mol·L^－1 NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(OH^－)+ c(CH₃COO^－) = c(Na⁺)+ c(H⁺)

C．c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應(yīng)

D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度