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下列關于有機物的敘述，正確的是

A．石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化

B．苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯

C．纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解

D．苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生氧化反應

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，22.4 LCl₂和HCl的混合氣體中含原子總數(shù)為2N_A

B．256g S₈晶體中含S-S鍵為7N_A個

C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－數(shù)目為N_A個

D．1 mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數(shù)N_A個

分子式為C₅H₉ClO₂的同分異構體甚多，其中能與NaHCO₃發(fā)生反應產(chǎn)生CO₂的同分異構體共有（不考慮立體異構）

A．4種             B．8種             C．12種             D．16種

某金屬和硝酸反應，已知參加反應的被還原的硝酸和參加反應的硝酸的物質的量之比為1∶6，若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為

A．N₂        B．N₂O        C．NO        D．NO₂

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol·L^-1，則該溶液中溶質的pC=3。下列表達正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H⁺) +pC(OH^-)=14

B．0.01mol/L的CaCl₂溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²⁺)逐漸減小

C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H⁺)逐漸增大

D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的K_sp=1.0×10^-10, 其飽和溶液中pC(A⁺) +pC((B^-)=10

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu^2＋、CO₃^2－

B．不能確定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．原溶液確定含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋，且n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2

D．實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L^－

某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H₂SO₄、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質。

（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：

（1）豎直冷凝管冷凝水流向     口進    口出，豎直冷凝管冷凝的作用            

（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是         ；（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成       b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑

（3）該實驗裝置中          裝置可防止倒吸，中學化學實驗中                  用此方法防止倒吸。

（4）理論上，上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH₃CH₂－O－CH₂CH₃）、乙烯、溴化氫等：檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗。B、C中應盛放的試劑分別是             、          。

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是    。（填字母）

a．NaI         b．NaOH           c．NaHSO₃          d．KCl

（二）溴乙烷性質的探究：

用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：

Ⅰ：在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振蕩。

II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（6）觀察到___________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入  如圖裝置。A試管中的水的作用是           ，若無A試管，B試管中的試劑應為      。

新近出版的《前沿科學》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)  △H=－a kJ·mol^-1。

（1）CO₂的電子式為          。

（2）已知2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)  △H=－b kJ·mol^-1；CO的燃燒   熱△H=－c kJ·mol^-1。書寫在消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO的可逆反應的熱化學反應方程式        。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉化率為           ，0~15min  NO的平均速率v(NO)=           。

②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是     （選填序號）。

a．縮小容器體積      b．增加CO的量     c．降低溫度      d．擴大容器體積

③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將    移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是    。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                  。

②反應II的離子方程式為                                                   。

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為                 它能凈水的原因是                                   。

④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整         時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：          。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉    （填“大”或“小”）。

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為         。

（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時間長等優(yōu)點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：                       。

【化學——選修2化學與技術】（15分）

由Ca₃(PO₄)₂ 、SiO₂ 、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應中，屬于置換反應的是       [選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]

（2）高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為：                  　　；

固體廢棄物CaSiO₃可用于        　　                        　　。

（3）反應Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是                            。

（4）CH₃OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質中，負極的電極反應式為         。

（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義     　　           　　

（6）寫出由P→H₃PO₄ 有關反應式

①     　　                        　　

②