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A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類(lèi)型為             ；C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型為             。

（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負(fù)性較大的是                 （填元素符號(hào)），E^2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E^2＋與C的常見(jiàn)氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為                   。

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)         ，該晶體的密度可表示為_(kāi)_____________，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

化合物H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略如：加熱等）

已知以下信息：

A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。

I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             ，C的官能團(tuán)名稱(chēng)              。

（2）BC；GJ兩步的反應(yīng)類(lèi)型                ，                。

（3）① E+FH的化學(xué)方程式                                 。

②IG 的化學(xué)方程式                                  。

（4）H的同系物K比H相對(duì)分子質(zhì)量小28，K的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：

①屬于芳香族化合物

②能和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂，共有______種（不考慮立體異構(gòu)）。

K的一個(gè)同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使FeCl₃溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰，且峰面積比為1：1，寫(xiě)出K的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                 。

下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．“霧霆天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)

B．乙醇、乙酸和甲醛廣泛用于食品加工

C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、天然橡膠都是天然高分子化合物

D．橙子、檸檬一類(lèi)的水果口感雖然酸，但是屬于堿性食品

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（�。�

A．22 g乙醛中含有3 N_A個(gè)鍵

B．lmol C1₂與足量Fe完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 N _A個(gè)電子

C．對(duì)于Si+O₂SiO₂，每當(dāng)形成2 N_A個(gè)Si－O鍵，需斷開(kāi)N_A個(gè)Si--Si鍵

D．氯元素的某種核素的質(zhì)量為ag，該核素的摩爾質(zhì)量為aN_Ag/mol

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

①使甲基橙變紅色的溶液：

②銀氨溶液：

③PH=12的溶液中：

④加人A1能放出H₂的溶液：

⑤由水電離出的

⑥溶液中

 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．原混合溶液中n(K^＋)為2 mol

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol

D．電解后溶液中c(OH^—)為2 mol/L

貝諾酯是一種治療類(lèi)風(fēng)濕險(xiǎn)關(guān)節(jié)炎藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于貝諾酯的描述正確的是（　�。�

A．貝諾酯使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同

B．貝諾酯中含有3種含氧官能團(tuán)

C．1 mol貝諾酯最多可以消耗9 mol H₂

D．1 mol貝諾酯最多可以消耗5 mol NaOH

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+ B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（�。�

A．反應(yīng)在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應(yīng)的△H>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2．0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的分解率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應(yīng)達(dá)到平衡前反應(yīng)速率V（正）<V（逆）

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（  

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子（不考慮水電離出來(lái)的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a(chǎn)值肯定等于4

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說(shuō)法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價(jià)

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號(hào)表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      。

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有      ，B的最高價(jià)含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個(gè)數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時(shí)R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫(xiě)出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。