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按要求回答下列問題：

（1）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當(dāng)100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L CO₂時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為      

（2）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是      。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B醋酸的電離程度增大，c(H⁺)亦增大

C．溶液中不變

D溶液中減小

（3）①常溫下將0．15 mol/L稀硫酸V₁ mL與0．1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁：V₂=      （溶液體積變化忽略不計）。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則

B．若V₁=V₂,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（4）常溫下，濃度均為0．lmol/L的下列五種溶液的PH值如表所示：

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0．01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     

A．HCN      B．HClO      C．H₂CO₃        D．CH₃COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是   。

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

當(dāng)向含相同濃度離子的溶液中滴加NaOH溶液時，      （填離子符號）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸時ZnFe₂O₄會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

（2）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe^2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe^3＋轉(zhuǎn)為Fe(OH)₃沉淀。

①寫出酸性條件下H₂O₂與Fe^2＋反應(yīng)的離子方程式     

②25⁰C時，pH=3的溶液中，c (Fe^3＋)＝      mol/L（已知25℃，。

③凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是      。

（3）若沒有凈化II操作，則對鋅的制備帶來的影響是         。

（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有         。

是一種碳?xì)浠�合物，它的一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不一定全在同－平面上，且A分子中苯環(huán)上只有一個取代基，A有如下變化關(guān)系：

②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基

③B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個苯環(huán)

根據(jù)變化關(guān)系和已知條件，試回答

（1）A是         ，D是         ，G是         （均填結(jié)構(gòu)簡式）。

（2）寫出C與新制Cu(OH)₂和NaOH的混合液反應(yīng)的離子方程式         

（3）寫出F經(jīng)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式        

（4）E→F的反應(yīng)類型是         反應(yīng)。

（5）請寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式        

①遇FeCl₃溶液顯紫色

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

④苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種。

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法，不正確的是（    ）

A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必須微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(    )

A．銀氨溶液：       Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空氣：           C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體：   H⁺、K⁺、S^2-、Br^—

D．高錳酸鉀溶液：   H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(    )

A．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為N_A

B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0．1N_A

C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L乙醇的分子數(shù)為N_A

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是（    ）

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO₂的轉(zhuǎn)化率之和小于1

糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（    ）

A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期

B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe³⁺

C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e=4OH^-

D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（  ）

A． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) > c(A^—) > c(OH^—) > c(H⁺)

B． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(OH^—) = c(K⁺) — c(A^—) =K_w/（1x10^-9）mol/L

C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A^—) + c(HA) > 0．1 mol/L

D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K⁺) = c(A^—) > c(OH^—) = c(H⁺)

在aLAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH₃氣，則原溶液中的Al³⁺離子濃度(mol/L)為（    ）

A．   B．     C．      D．