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化學(xué)無處不在，下列化學(xué)原理應(yīng)用或解釋正確的是

A．合成洗滌劑和純堿溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同

B．硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑

C．酸雨主要是因SO₂、SO₃、NO、NO₂等酸性氧化物在空氣中與雨水作用生成H₂SO₄、HNO₃的緣故

D．在輪船船身鑲嵌鋅塊可避免船體遭受海水腐蝕，此法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是

A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用銀鏡實(shí)驗(yàn)加以鑒別

B．用一定濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的氨水，若選用酚酞作指示劑，會使測定出的氨水物質(zhì)的量濃度偏低

C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)

D．如圖實(shí)驗(yàn)可證明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A

B．密閉容器中，0.1 mol H₂和25.4 g碘在一定條件下充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2 N_A

C．含有4 N_A個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g

D．含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 N_A

下列離子方程式正確的是

A．向漂白液溶液中通入少量SO₂：3ClO^-＋SO₂＋H₂O=SO₄^2-＋Cl^-＋2HClO

B．2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解：CH₃CHBrCOOH＋OH^- CH₃CH(OH)COOH＋Br^-

C．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至沉淀質(zhì)量最大時：2Al³⁺＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D．硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸：6I^-＋2NO₃^-＋8 H⁺=3I₂＋2NO↑＋4H₂O  

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

X₂  (g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器①中達(dá)到平衡時，Y₂的轉(zhuǎn)化率為50%

B．Q=27.78 kJ

C．若容器①體積改為1.0 L．則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

下列電解質(zhì)溶液中有關(guān)濃度關(guān)系不正確的是

A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H⁺)＋c(HF)=2c(OH^-)＋c(F^-)

B．0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH=5的NaHSO₃溶液中，水電離出的c(H⁺)=1.0×10^-9 mol/L

D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH₄Cl、②NH₄Al(SO₄)₂、③NH₄HCO₃三種溶液的濃度：③＞①＞②

如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是

A．當(dāng)電路中有1.204×10²²個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的pH約為1

B．電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a

C．電池工作時，甲燒杯中由水電離出的c(H⁺)逐漸減小

D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的一種核素的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；E原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的兩倍，C、E是同主族元素；B的第一電離能大于C的第一電離能；D離子在同周期離子中半徑最小。G的最外層電子排布圖為，其余各能層電子全充滿。

（1）畫出B原子的結(jié)構(gòu)示意圖____，G⁺離子的電子排布式為_____。

（2）C與E組成的一種化合物具有漂白性，該化合物分子中中心原子的VSEPR構(gòu)型為    。

（3）D單質(zhì)具有良好導(dǎo)熱性的原因是____。

（4）E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較（填寫化學(xué)式）：_____＞_____。

（5）G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個晶胞中G的原子個數(shù)為_____。

（6）A與B形成的10電子陽離子在重水中的水解離子方程式為____。

Ⅰ、某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃，乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。他們設(shè)計實(shí)驗(yàn)通過測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來確定沉淀的組成。

（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     。

（2）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測定：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為_____、_____、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是     。

③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟:

a．關(guān)閉K₂、K₄，打開K₁、K₃，通入過量空氣

b．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)

c．關(guān)閉K₂、K₃，打開K₁、K₄，通入過量空氣

若沉淀質(zhì)量為m，C中濃硫酸增重x，D中堿石灰增重為y，則CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。若未進(jìn)行步驟a，將使測量結(jié)果     。

Ⅱ、某同學(xué)設(shè)計右圖所示裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），用廢鐵屑來制取FeCl₃·6H₂O晶體。其操作步驟如下：

①打開彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸至過量。

②當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。

③將燒杯中含有鹽酸的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃·6H₂O晶體。

請回答：

（1）步驟②中“……”的內(nèi)容是_____。

（2）寫出A中溶液進(jìn)入燒杯后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）步驟③燒杯中溶液里鹽酸的作用是____。

已知A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一，合成A的路線如下圖所示。

（1）與C分子式相同的一種物質(zhì)化學(xué)名稱叫：4-甲基苯乙烯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式_____。

（2）反應(yīng)⑦為加聚反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為______，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式為______，F(xiàn)的含氧官能團(tuán)名稱______。

（3）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式______。

（4）A有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中有6個碳原子在一條直線上    ②苯環(huán)上的一硝基取代物只有1種

③分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰

寫出其中一種與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。