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Na₂S溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是(   )

A、c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）     B、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）    D、c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

已知某溫度下0.1mol·L^－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（  ）

①HB^－的水解程度小于HB^－的電離程度；

②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 ＞ c(B^2－)；

③溶液的pH=1；

④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B^2－)+ c(OH^－）

A、①②       B、②③        C、②④       D、①②③

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(    )

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．K_sp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(   )

A．AgCl=AgI=Ag₂S           B．AgCl＜AgI＜ Ag₂S

C．AgCl＞AgI＞ Ag₂S        D．AgI＞AgCI＞ Ag₂S

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s） Ca(OH)₂(aq） Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法正確的是(     )

A．n(Ca²⁺)增大      B．c(Ca²⁺)不變      C．n(OH^-)增大       D．c(OH^-)減小

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(  )

A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水電離出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2-

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是           ，溶液中c(H^＋）    c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為             ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為                 。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）         c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－）         c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。

（2）B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                   。

（3）某溫度時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度          25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH為         。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積    氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃時(shí)，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序?yàn)?u>                  (填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為                  。

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間變化如下表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝    。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是   熱反應(yīng)。

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是      。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O₂)＝          。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是          。

a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是      。

a．及時(shí)分離出NO₂氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為         熱反應(yīng)，m+n         p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率         ，B的的轉(zhuǎn)化率         。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將          。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量            。

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色          ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色           (填“變深”“變淺”或“不變”)。