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常溫時(shí)，下列敘述正確的是??? (??? )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中

C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

如圖是用氫氧燃料電池電解氯化鈉溶液（均為惰性電極），下列說法正確的是??? (??? )

????????????? 甲池????????????? 乙池

A????????????? 放電過程中氫氧化鉀濃度不變????????????? 滴加酚酞試液d區(qū)域溶液先變紅

B????????????? 氫氧根向a極移動(dòng)????????????? 氫氧根移向d極

C????????????? a電極消耗2.24L氫氣時(shí)????????????? c電極生成1.12L氧氣

D????????????? a電極反應(yīng)：H2 -2e- =2H+????????????? d電極反應(yīng)：4OH- -4e-=O2 + 2H2O

X、Y、Z、M、Q是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。 X、Y可形成最常用溶劑；X、Y、Z最夕層電子數(shù)之和為8；Y、M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.86g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y、Z、M三種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋▽懺�素符�?hào)）________________。

（2）Q在周期表中的位置是____________。

（3）X、Y、Q三種元素’形成的三原子分子結(jié)構(gòu)式為______________；M、Q元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中較強(qiáng)的酸是（寫化學(xué)式）_____________。

（4）Y與Z形成的化合物A既含離子鍵又含共價(jià)鍵,A的電子式為______________________；

將A加入盛有酚酞試液的試管中觀察到的現(xiàn)象為_________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（5）利用下列裝置可將化合物MY2轉(zhuǎn)化為重要化工原料H2MY4。電極a的催化劑表面發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________________________；理論上通人MY2與O2的物質(zhì)的量最佳比值為________________。

鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3，SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(S04)318H2O，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是______________。

（2）流程中加人的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（3）已知：濃度均為O.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

步驟③的目的是__________________________________________________________；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是___________。

（4）已知當(dāng)pH=2時(shí)，Fe3＋開始沉淀的濃度為_______________。

（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；為了驗(yàn)證該操作所得固體中確實(shí)含有MnO2，可選用的試劑是_________或_________。

（6）操作⑤“一系列操作"，下列儀器中不需用的是___________（填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿? B．坩堝? C．玻璃棒? D．酒精燈?? ? E．漏斗

近幾年，大氣污染越來越嚴(yán)重，霧霾天氣對(duì)人們的生活、出行、身體健康產(chǎn)生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為：

則,△H=__________kJ（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

回答下列問題：

①該溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

②A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO)___________B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。

③下列圖像正確且能表明在時(shí)間T1時(shí)刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是__________。

如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）

④達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，下列說法正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)? B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡常數(shù)減小????????? D．一氧化碳的濃度增大

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：

（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、H2O，通過測(cè)量生成水的質(zhì)量來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：___________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先__________（填序號(hào)）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發(fā)生明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填人下表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）。

下列說法正確的是 (??? )

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B．二氧化硫可用于消毒殺菌和漂白紙張草帽等

C．過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

D．Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是? (??? )

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA

D．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 (??? )

A

????????????? B

????????????? C

????????????? D

????????????? ?????????????

?????????????

裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀????????????? 制備少量氨氣????????????? 制備并收集少量NO2氣體????????????? 制備少量氧氣

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）

① pH ＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1

③在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是? （? ）

A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤