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室溫下，將0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L

B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0．4 mol/L

C．HA溶液中與上述混合溶液中相等

D．c(A-)－c(HA)? = 2 c (OH-)－2c (H+)

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．由圖甲可以判斷：若T1>T2，反應A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

D．圖丁表示用0．1mol/L的鹽酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

請用化學用語回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：???????????????

（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小??????? ＞???????? （填微粒符號）

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式????? ??????? ，該陽離子中存在的化學鍵有??????????????????? 。

（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因???????????????? ．

（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式????????????????????????????? 。

（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是?????????? 。

a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+?

b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+?

c．m1 一定大于m2

d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質(zhì)銅

共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為________________ ，C的名稱為???????????????????

（2）D中含有的官能團的名稱?????????????????

（3）由F經(jīng)①～③合成I，F可以使溴水褪色．反應①的化學方程式是???????????????????????????????? 。

反應②的反應類型是?????????????????? 反應③的反應試劑是?????????????????? 。

（4）下列說法正確的是????????????? 。

a．C可與水任意比例混合

b．A與1,3-丁二烯互為同系物

c．由I生成M時，1mol I最多消耗3molNaOH

d．N不存在順反異構(gòu)體

（5）寫出由D生成E的化學方程式????????????????????????????????????????? 。

（6）E與N等物質(zhì)的量發(fā)生共聚反應生成P，則P的結(jié)構(gòu)簡式為?????????????? 。

（7）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?????????????????? 。

a．苯環(huán)上有兩個取代基

b．能使FeCl3液顯紫色

c．1mol該有機物與濃溴水反應時能消耗4molBr2

二氧化氯（ClO2）在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11．0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：??????????????????????????? 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、??????????????? ；

B裝置必須放在冰水浴中，其原因是??????????????????????????????? 。

（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①???????????????????? ；②??????????????????? ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10．00 mL，稀釋成100．00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2．0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）

①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：???????????????????????? 。

②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是???????????????????????????????? 。

③寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式?????????????????????????????????? 。

④原ClO2溶液的濃度為???????????????? g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果????????????? 。

若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果?????????????????? 。

（填“偏高”“偏低”或“不變” ）

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應②是?????? （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)???????????? K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應③△H?????? 0； △S?????? 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=?????????? （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) ????? v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是??????????????????? 。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是?????????????????? 。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應為：?????????????????????? 。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 ???????????????????????????????? 。

月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于的敘述正確的是

A．3He和4He是同種原子

B．3He和4He互為同位素

C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

下列實驗操作完全正確的是

編號????????????? 實驗????????????? 操作

A????????????? 鈉與水反應????????????? 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B????????????? 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000ml????????????? 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C????????????? 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡????????????? 將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D????????????? 取出分液漏斗中所需的上層液體????????????? 下層液體從分液漏斗下端口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端口放出