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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。

（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為____????? ____，XH3分子的沸點較高，請解釋其原因____???? 。

（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得，試寫出該反應的離子方程式??????????? ????????????????????????????????? 。

（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)?? △H = -337.2 KJ/mol? 2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)?? △H = -314.6 KJ/mol；由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是????????????????????????????? 。

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是?????????? 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是???????? （填化學式）。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有?????????????? 。

（2）煮沸CuSO4溶液的原因是????????????????? 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式???????????? 。

（3）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液25.00mL。有關的化學反應為：Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)?? 。

（4）Fe3+發(fā)生水解反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應的平衡常數(shù)表達式為??????????? 。

已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。

（1）G的名稱為____________________。

（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：___________；C轉化為D：__________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

G與足量NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________。

（4）符合下列條件的G的同分異構體數(shù)目為________種：

①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應產(chǎn)生光亮的銀鏡。

其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結構簡式為__________、____________。

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的 pH＝2]做了相應探究。

探究I

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。

③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液?

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．大型制冷設備的液氨大量泄露不會對操作人員有損害

B．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，兩者的作用原理完全相同

D．醫(yī)療上常用硫酸鋇作為“鋇餐”

對于實驗I?IV的描述正確的是

A．實驗I ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B．實驗II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C．實驗III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(???? )

A．1.0 mol·L–1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25°C時，1L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

B．室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C－H鍵數(shù)目為2.0NA

C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為NA

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)? ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列說法中不正確的是

A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉化率為50%

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A．當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標準狀況下）

B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e-＝2H2↑+ 4OH-

C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

D．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e-＝2H2O