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常溫下，濃度均為0.1000 mol / L的三種一元酸HX、HY、HZ，分別用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液進行滴定，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)

B．滴定酸HY可用酚酞作指示劑

C．酸性強弱：HX>HY>HZ

D．滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

請推出具體元素，用化學用語回答下列問題：

（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。

（2）在這五種元素中電負性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序為_______________。

（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。

（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

（5）已知在25℃、101 kPa下：

XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)??? ΔH=+45.6 KJ/mol

X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）??? ΔH=-57.3 KJ/mol

則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學方程式(以離子方程式表示) ：_________。

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、 O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

（1）寫出A的分子式_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（2）N-A的反應(yīng)類型是__________________。

（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑II分別是：試劑I_________，試劑II__________（選填字母）。

a．KMnO4(H＋)??? b．Fe／鹽酸 ???? c．NaOH溶液

②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E（濃硫酸／△）作用，能否得到F，為什么？______________________________________________________________。

（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有________種處于不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

①囑于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中—個取代基是硝基；

②分子中含有結(jié)構(gòu)。

（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式_________________________。

（7）F的水解反應(yīng)如下：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該縮聚反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；

A．品紅溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為：___________________________________。

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；

A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。

（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?/span>:

【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？

猜想①：________________________。? ?? 猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【實驗探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械模?/span>1）（2）（3）。

【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學性質(zhì)不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________________________________。

（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是?????????????????????????????? 。

近年來，科學家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點為150℃，可用作高能燃料或儲氫材料。下列說法正確的是? (??? )

A、Al2H6可以燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

B、1mol Al2H6中約含有4.8×1024個σ鍵

C、60g Al2H6中含鋁原子約為1.2×1023個

D、Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是離子晶體

在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是? (?? )

A、由水電離的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－

B、常溫下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋

C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—

D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

下列實驗操作與對應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是（?? ）

選項????????????? 實驗操作????????????? 現(xiàn)象或原理

A????????????? 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置????????????? 溶液分層，下層呈紫紅色

B????????????? 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中????????????? 均先沉淀后溶解

C????????????? 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應(yīng)，加入一定量濃鹽酸后，鉑、金溶解????????????? 濃鹽酸氧化性強于濃硝酸

D????????????? 將40.0 g NaOH固體溶于1.0 L蒸餾水中配成溶液????????????? 溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol﹒L-1

下列圖像及對應(yīng)說法正確的是（???? ）

A、圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率

B、圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率

C、圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)? ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化

D、圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化

一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如右圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6 mol/L KOH溶液，下列說法中正確的是

A．充電時將碳電極與電源的正極相連

B．充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D．放電時碳電極反應(yīng)為：2H++2e—=H2 ↑