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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（?? ）

A．b極發(fā)生氧化反應

B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時，電流從a極經(jīng)過負載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.4 kJ/mol。1L密閉恒容容器中，反應體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是（? ）

A．前20分鐘反應物的轉化率為50%

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去

C．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)增大

D．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

25℃時，取濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是(? )

A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：??? c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。

（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：_______________。

（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式：________ 。

蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤的藥物，有研究者設計其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：

已知：

試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________； F分子中含氧官能團的名稱為_____________。

（2）D的分子式為_____________；原料B發(fā)生反應④所需的條件為____________________。

（3）反應①、⑥所屬的反應類型分別為_____________ 、_________________。

（4）反應②、⑤的化學方程式分別為②______________；⑤ ____________________ 。

（5）對苯二甲酸有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有__________種，寫出其中任意一種的結構簡式______________。①苯環(huán)上有三個取代基；②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應；③能發(fā)生銀鏡反應。

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。

（3）寫出反應Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。

（4）反應Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。

某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4 g 銅片和含0.2 moL溶質的18.4 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止。（假定在此過程溶液體積不變）

（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：________________

（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_____

A．鐵粉  ??????   B．鈉  ???? ?? C．氯化鋇溶液   ????????  D．銀粉

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：

Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度。他設計了如下二種方案來測定SO2的量：

方案① 將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

方案② 將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

經(jīng)仔細分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請?zhí)顚懴卤?/span>(可以不填滿）：

Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，這種方法能否求出余酸的濃度，理由是_______________________________________。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)（不必計算，不必寫操作細節(jié)）_____________________________________________________。

下列關于“化學與健康”的說法不正確的是?

A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人的健康造成危害

B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收

C．“血液透析”利用了膠體的性質???

D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病

下列物質中屬于純凈物的是：①由同種元素組成的物質 ②具有固定熔沸點的物質 ③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 ④只含有一種元素的陽離子和只含有一種元素的陰離子組成的物質 ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質 ⑥只含有一種分子的物質

A．②③⑥?????? ????????????? B．④⑤⑥??? ????????????? C．②⑥??? ????????????? D．①④

下列化學用語使用正確的是

A．Mg2+結構示意圖：

B．含18個中子的氯原子的核素符號：Cl

C．苯甲醛：

D．水合氫離子電子式：??