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一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同?

C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2 的轉化率之和大于1

PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3:2，則剩余固體的組成及物質的量比是

A．1:2混合的PbO2、Pb3O4

B．1:1混合的Pb3O4、PbO

C．1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

（1）Y位于元素周期表第________周期第________族；X的基態(tài)原子核外電子排布式是??????????? 。

（2）W的簡單離子半徑???? X的簡單離子半徑（填“>”、“<”或“=”）；Y的第一電離能比Z的???? （填“大”或“小”）；W、X的最簡單氣態(tài)氫化物中，沸點較高的是??????? （填化學式）。

（3）在150℃左右時，化合物ZW與氫氣反應生成紅色的Z2W粉末，該反應的化學方程式為??????? 。

（4）W元素形成的多種化合物分子中，含有極性共價鍵和非極性共價鍵的分子名稱為

???????????????????????? （任寫一種）。

（5）在25℃、101 kPa下，已知Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉移1mol 電子放熱110.05kJ，該反應的熱化學方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。

火電廠排放氣體中含有二氧化硫、氮氧化物等大氣污染物，大氣污染物的研究治理對改善環(huán)境具有重要意義。

（1）煤燃燒產生的煙氣（含有氮氧化物、SO2、PM2.5等），直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有?????????????????? 。（填寫字母編號）

A．水體富營養(yǎng)化???? B．重金屬污染?????? C．霧霾????? D．酸雨

（2）將含有SO2的廢氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，在廢氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。寫出亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式：

???????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品治理含二氧化硫廢氣的方法，工藝流程如下：A的化學式為??????????? ，若生成ag A，理論上可以回收SO2的質量為????????? g。

（4）汽車尾氣中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式???????????????????????????????? 。當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出，寫出NO被CO還原的化學方程式_???????????????????????????? 。

（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液處理煤燃燒產生的煙氣，寫出SO2、NO與Na2CO3溶液反應生成Na2SO4、N2的離子方程式???????????????????????????????????????????????? 。

貝沙羅�。�I）是一種新型的合成維甲酸類似物，可用于治療頑固性皮膚T-細胞淋巴瘤�？捎上铝袨槁肪�合成：

請完成下列問題：

（1）A的化學名稱是?????????????? ，E和F反應生成G，已知同時還生成HCl，則F的結構簡式為??????????????????? 。

（2）①的反應類型是????????????? ，②的反應類型是????????????? 。

（3）B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應生成滌綸，反應的化學方程式是????????????????????

????????????????????????????????????? 。

（4）有機物M是A的同分異構體，其結構滿足以下條件，寫出其結構簡式：

???????????????????????????????? （已知：一個碳原子上接兩個碳碳雙鍵不穩(wěn)定）。

①無支鏈??????????? ????????????? ②有四個碳碳雙鍵，無甲基

（5）下列有關貝沙羅�。�I）的說法正確的是???????????????? 。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色??????????? b.能發(fā)生消去反應

c.1molI能與7molH2反應?????????????? d.含有酯基

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產物并探究反應原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現象和結論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

化學與生產、生活聯系密切，下列說法正確的是

A．常用作凈水劑的KAl(SO4)2和漂白粉都是強電解質

B．維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用

C．對“地溝油”進行分餾可以獲得汽油發(fā)動機的燃料

D．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

下列有關敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．和互為同位素，化學性質相似

C．根據是否能產生丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則4P(紅磷，s)＝P4(白磷，s)? △H＜0

下列有關實驗的敘述正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋

B．實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水

C．硅酸鈉溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中

D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

下列有關元素化合物的性質敘述正確的是

A．SO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同

B．Na2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)?/span>NaHCO3粉末

C．既能與酸反應；又能與堿反應的物質都是兩性化合物

D．可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否氧化變質