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化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K＝_______，若K＝，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。

③能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

a．I2與WI2的濃度相等

b．W的質量不再變化

c．容器內混合氣體的密度保持不變

d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等

（2）25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)＝1.0×10－12mol/L，則該溫度下H2SO3HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

??

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

（2）完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質的化學式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。

（3）操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：__________________。

（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。

（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則此時鉻酸鈉的轉化率為___。

鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

（2）沸點:NH3________AsH3(填“＞”、“＜”或“＝”，原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如圖所示，該化合物的分子式為_______,As原子采取__________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因________________________。

（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：

①A是相對分子質量為92的烴；

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。

（2）寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①能發(fā)生銀鏡反應??? ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為______。

（5）H的結構簡式為_____________________________________。

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．可以用物理方法或化學方法從海水中提取所需物質

B．用激光筆分別照射盛有牛奶、食鹽水的玻璃杯，都有光亮的通路

C．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是二氧化硅

D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

下列敘述正確的是

A．沼氣和水煤氣都是可再生能源

B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

C．不能用植物油萃取溴水中的溴

D．可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質

解釋下列事實的方程式正確的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O＝2H++SO32－

C．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

D．工業(yè)上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

下列說法錯誤的是

A．一定條件下，氣體體積大小主要由氣體的分子數(shù)目決定的

B．有熱量變化的過程一定有化學鍵的斷裂與形成

C．通過鈉、鎂、鋁與水反應的實驗，可以比較三種單質的金屬性強弱

D．輪船外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法

鐵和鐵合金是生產(chǎn)、生活中常用的材料，下列說法中錯誤的是

A．不銹鋼比生鐵抗腐蝕能力強

B．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實現(xiàn)鐵制品鍍銅

C．鐵與稀硫酸反應，鐵與濃硫酸不能反應 

D．鐵軌焊接時可以用鋁熱反應的方法制取少量的鐵