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下列有關說法正確的是

A．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B．0．1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：

則下列說法正確的是

A．當v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B．用O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L·min)

C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大

對下列裝置的敘述錯誤的是

A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同

B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加

C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應

D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程

I：化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一。（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化

（2）下列有關說法中正確的有??????? ?

①用pH試紙測得氯水的pH為3．5

②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體

③加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+

⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血

II：（1）某溫度下，純水中c(H+)=2．0×10-7mol·L-1．該溫度下，0．9mol·L-1NaOH溶液與0．1mol·L-1 HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH= ???? 。

（2）向含有0．020 molCH3COOH的溶液中加入0．020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是 ?? ?? ；已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)?????? c(CH3COO-)(用“>”、“<”、“=”符號填空)。

（3）常溫下，向100 mL 0．01mol·L-1HA溶液逐滴加入0．02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。

回答下列問題：

①由圖中信息可知HA為??? 酸(填“強”或“弱”)。

②K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)=???? mol·L-1。

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

（1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為 ?????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)??? ? △H=-l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)? △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O（1）=H2O(g)? ??????????????????? △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式?????????????????

（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為??????????????? ；每消耗3．4g NH3轉移的電子數(shù)為??????????????? (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)? △H=Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= ????? ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是? ?? ? (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭 ???? b．通人一定量的NO

c．適當縮小容器的體積?????? d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q ??? 0(填“>”或“<”)。?

以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：

（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：????????????

（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：?????????

（3）該流程中加入活性炭的作用是??????????????????????????

（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。

①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→ ? ? 、????? → ???? 、????? →i。其中與i相連漏斗的作用是?? ????????????? 。

②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是 ??? ?? (填編號)

（5）副產(chǎn)品A的化學式為 ????????? 。

)2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染。

（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是 ???????????????????????

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是??? 。

a．Cl-? B．SO42-? C．HCO3-

（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”) ?? 極，C口流出的物質是? ?????? 。

②SO32-放電的電極反應式為???????????????????????? ??

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因 ?? ? 。

II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為 ? 。

(已知：H2S Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3? Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

B．神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能，所用轉換材料是單晶硅

C．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑。已知萜品醇的結構簡式如下式，則下列說法錯誤的是

A．1mol該物質最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應

B．分子中含有的官能團為羥基和碳碳雙鍵

C．該物質能和乙酸發(fā)生酯化反應

D．分子式為C9H18O

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表

下列說法正確的是

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

C．離子半徑：Z>W

D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W