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桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應(yīng)

鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是

A．PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)

B．放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極

C．放電時(shí)，當(dāng)有2 mol H2SO4反應(yīng)時(shí)，會有1．204×1024個(gè)電子從鉛電極流出

D．充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是

A．如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成

B．向CaCl2飽和溶液中通入少量CO2，溶液中會出現(xiàn)白色沉淀

C．做氯化銨分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱試管底部，試管口處有晶體出現(xiàn)

D．向蛋白質(zhì)溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是

A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大

C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)

D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)

(16分)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的△H難以直接測量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

則CH4(g)在O2(g)中燃燒生成CO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。現(xiàn)將10 mol N2和26 mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10 L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ? 。

③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．用pH計(jì)測量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若測得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若測得pH>2，可證明HClO為弱酸

c、用儀器測量濃度均為0．1 mol·L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．NaOH溶液??? b．KSCN溶液? c．酸性KMnO4溶液? d、鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應(yīng)式為? ??? ? ；電解一段時(shí)間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為??? L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水???? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)(用必要的文字和離子方程式說明)：??????????????????????????????????????????? (已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學(xué)式為?? ???? 。

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl2·2H2O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有? ?? ? 、?? ??? 。

（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O。

欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是?? ??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．FeCl3固體 ????? b．CuCl2固體 ???? c．蒸餾水

（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?/span>

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為??????????????????????????????????????????????????????????????? 。

②300～400oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是? ??????? ? ，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．一階段??? b、二階段??? c、三階段? d、四階段

③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO2和O2的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是? ???????????? 。

b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為? ??? ? 溶液。

c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?? ?? 。

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)????????? ??? 為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。

（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是??? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇??? b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇??? d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入的酸為??? ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是 ?????????????????? 。

②過濾所得濾渣的主要成分為 ?????????????????? ? 。

③根據(jù)圖分析，蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 ?????????? ?? 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是??????????????? ??? 。

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有??? 種；

A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有Bn-的數(shù)目為???????

（2）B的氫化物(H2B)分子的空間構(gòu)型為 ????????? ；在乙醇中的溶解度：s（H2C)>s(H2B)，其原因是???????? 。

（3）B與C可形成BC42-

①BC42-中，B原子軌道的雜化類型是??? 。

②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為? ??? ? (寫出一種即可)。

（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol該配合物中含有鍵的物質(zhì)的量為??? mol。

合成一種有機(jī)化合物的途徑往往有多種，下圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑。

回答下列問題：（1）甲分子中含氧官能團(tuán)的名稱是??? ，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有 和? ?? ? (寫結(jié)構(gòu)簡式)生成。

（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式? ???????? ? 。

（3）由丁丙的反應(yīng)類型為? ??????????? ? ，檢驗(yàn)丙中是否含有丁可選用的試劑是? ???? ? (填下列各項(xiàng)中序號)。

a．Na??? b．NaHCO3溶液??? c．銀氨溶液? d．濃硫酸

（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成。寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件： ???????? ?? 。(有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)