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下表中評價合理的是

選項????????????? 內容????????????? 評價

A????????????? 一定條件下0.5mol N2和1.5molH2反應，平衡時放熱akJ，則N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? H=2akJ·mol-1????????????? 正確

B????????????? 氯化鎂溶液與氨水反應： Mg2++2OH-=Mg(OH)2????????????? 錯誤，氨水不應寫成離子形式

C????????????? 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：

Ba2++SO42-=BaSO4????????????? 正確

D????????????? 等物質的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應：

2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2????????????? 錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為l：2

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-

B．常溫下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

下列敘述不正確的是

A．相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且，則X、Y可能是①O2和CO2②S和SO2③C和CO④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的

A．①②③?????? B．②③④??????? C．③④⑤?????? D．①③④

a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊如圖所示放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．a試管內壓強變大，b試管內壓強變小

C．兩試管中相同的電極反應式是：2FeFe2++2e-

D．兩試管中均發(fā)生了電化腐蝕

相同pH等體積的氨水和NaOH溶液，各加入5mL 0．2mol·L-1AlCl3溶液。下列判斷正確的是

A．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的多

B．氨水中沉淀一定比NaOH溶液中的少

C．氨水中沉淀可能比NaOH溶液中的多

D．氨水中和NaOH溶液中的沉淀不可能一樣多

用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過程實驗數(shù)據如圖乙所示。X軸表示電解過程中轉移電子的物質的量，Y軸表示電解過程產生氣體的總體積。則下列說法不正確的是

A．電解過程中N電極表面先有紅色物質生成，后有氣泡產生

B．A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)

C．Q點時M、N兩電極上產生的氣體在相同條件下體積相同

D．若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

對含氮物質的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應，已知反應的熱化學方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)??? ? H=+180．5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)??? H =-483．6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)??? H =-92．4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應的熱化學方程式為? ???????????? ? 。

（2）汽車尾氣凈化的一個反應原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。

一定溫度下，將2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的物質的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉化率為??? ，0~20min平均反應速率v(NO)為 ??????????? 。25min時，若保持反應溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學平衡將????????? 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應條件X，反應由原平衡I達到新平衡II，變量Y的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是?? ?? (填字母代號)。

（3）某化學小組擬設計以N2和H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl為電解質溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應式為? ????????????? ? 。假設電解質溶液的體積不變，下列說法正確的是????? ??? (填字母代號)。

a．放電過程中，電解質溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉移6．021023個電子，則有標準狀況下11．2L電極反應物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時間需更換電解質溶液

硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。

已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為???????? ，溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為????????????? 。X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為??????????????? 。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是????????????????????????? ? 。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為 ??????????????? 。

（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為????????????????? 。若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為?????? 。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，當溶液pH=6時?????? (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼�，F(xiàn)將??? 0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為??????? 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為 ???? 。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

組同學發(fā)現(xiàn)84消毒液與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取Cl2。

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用下圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為 ????? 。甲同學想證明Cl2溶于水有酸性物質生成，將發(fā)生裝置產生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無色氣泡產生。乙同學認為不合理，理由是???????????? 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，則pH為8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??? ?? 。

（2）經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如下裝置制備無水FeCl3。

①下列操作步驟的正確排序為??????? (填字母)。

A．體系冷卻后，停止通入Cl2

B．通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣

C．在鐵屑下方加熱至反應完成

D．用干燥的H2趕盡Cl2

E．檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是????????????????? 。

（3）世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，

2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。

有關物質性質：

ClO2的生產流程示意圖：

該工藝中，需要補充的物質X為??? (填化學式)，能參與循環(huán)的物質是?????? (填化學式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是???????????? 。