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下列相關離子方程式的書寫正確的是

A．鐵溶于適量硝酸中：

B．向水中通入少量氯氣：

C．碳酸氫鈉溶液中加入過量

D．硫酸溶液中加入過量溶液：

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的導致了A點溶液的pH值小于B點

B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：

C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1

D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）2沉淀

某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質(zhì)。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結(jié)束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現(xiàn)象分析或推斷正確的是

A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．左邊試管出現(xiàn)的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D．本實驗體現(xiàn)了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是

A．在A、B間的任意一點上都存在：

B．在B點：，且a=7．5

C．在C點：

D．在D點：

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應：。下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑

B．非極性分子，在潮濕空氣中泄漏會看到紅棕色氣體

C．每消耗0．2mol氧化劑，可收集到5．418L氣體

D．若生成1mol 個電子

常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離????? ? B．混合后的溶液中

C．氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等????? D．混合后的溶液呈中性

下圖表示反應，在不同條件下反應混合物中C的百分含量反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是

A．反應由逆反應開始

B．a表示有催化劑，b表示無催化劑

C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強大

D．若其它條件相同，a比b的溫度高

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25

B．時刻改變的條件是使用催化劑

C．時刻改變的條件是移去少量D

D．反應方程式中x=2

如圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述錯誤的是

A．鐵絲在兩處的腐蝕速率：

B．a、b兩處相同的電極反應式為

C．一段時間后，a處液面高于b處液面

D．生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極

下列說法正確的是

A．向溶液通入，可使水解平衡：向正反應方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時，0．1mol某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=4

C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba 溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH