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下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是

A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

B．裝置②：可用于吸收氣體，并防止倒吸

C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集，如果“b進(jìn)a出”可用于收集

D．裝置④：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

以氯化鉀和硫酸亞鐵原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

已知：溶液呈堿性，30℃以上溶液中大量分解。

（1）寫出溶液中的物料守恒___________________________________

（2）寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________，該反應(yīng)必須控制的反應(yīng)條件是___________________________。

（3）檢驗(yàn)沉淀I中沉淀是否完全的方法是__________________________________。

（4）酸化的目的是___________________________。

（5）在沉淀池II中，為使晶體分離出來(lái)用到過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)用到的主要玻璃儀器是__________________________。

（6）N、P、K、S都是植物生長(zhǎng)所需的重要元素。濾液A可做復(fù)合肥料，因?yàn)槠渲泻��?/span>___________等元素。

（7）中國(guó)海洋大學(xué)應(yīng)用化學(xué)研究所在乙醇燃料電池技術(shù)方面獲得突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。乙醇燃料電池的工作原理如圖怕示。

①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為___________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號(hào)）。

a．???????? b．???????? c．????? d．HI

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

（3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下_________也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)），

a．平衡常數(shù)??????????? b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡時(shí)間???????? d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)

（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號(hào)），產(chǎn)生的速率將增大。

a．????? b．????? c．????? d．

已知，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a______b（填＞、＝、＜）

（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來(lái)的容器中，只加入2mol 時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。

（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4mol和2mol??????????? B．4mol、2mol和2mol

C．4mol和4mol??????????? D．6mol和4mol

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________。

A．及時(shí)分離出氣體??????????? B．適當(dāng)升高溫度

C．增大的濃度????????????? D．選擇高效的催化劑

氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號(hào)）；

a．50mL燒杯???????? b．10mL量筒???????? c．20mL量筒????? d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號(hào)）。

a．鐵粉????? b．氯水????? c．溴水????? d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品? ②加水溶解? ③加足量氨水，沉淀? ④過(guò)濾? ⑤灼燒? ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作________________________；

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_______________________________________________________。

同一周期（短周期）各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示（按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表。

（1）A原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子；

（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；

（3）解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：__________________________；

（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學(xué)式）。A、B、C三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（填離子符號(hào)）。

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是

A．導(dǎo)致青島開發(fā)區(qū)石油管線爆炸的非甲烷總烴在日光照射下會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

B．塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中

C．航天員太空實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明水分子組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生改變

D．汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物

A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用，B的最外層電子是電子層數(shù)的三倍，C的焰色反應(yīng)呈黃色，下列說(shuō)法正確的是

A．元素A在周期表中的位置為第2周期VIA族

B．元素A、B、C的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)

C．A、B兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性A＞B

D．1 molC2B2與足量的AB2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移約6.02 ×1023個(gè)電子

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及用途的說(shuō)法，正確的是

A．甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

C．牡丹籽油是一種優(yōu)良的植物油脂，它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯充分燃燒所需氧氣的量不相等

CuSO4溶液中加入過(guò)量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過(guò)量SO2，溶液變成無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無(wú)色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個(gè)過(guò)程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2