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X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法一定正確的是

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W

B．Y與Z只能形成一種化合物

C．簡(jiǎn)單陰離子還原性：Y>W

D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是

A．該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

D．該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)

下列說(shuō)法一定正確的是

A．反應(yīng)A(s) 2B(g) + C(g)，當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C．將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L

D．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的的是

A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)

B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣

C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D．裝置④可用于制取少量Cl2

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p

C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3

D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑

中國(guó)氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國(guó)平均霧霾天數(shù)為52年來(lái)之最。形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等。

（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)? △H＝－955 kJ/mol

2NO2(g)＝N2O4(g)?? △H＝－56.9 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式?????????????????? 。

（2）已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)?? △H＝－41kJ/mol，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得放出了32.8kJ熱量，則t min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為???????? ，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為???????? 。相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為?????? kJ。

（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步

①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。

②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，請(qǐng)寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式???????????????????? 。

③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可選用氧化劑為????????? （填代號(hào)）

A. 濃硫酸      ? B. KMnO4溶液           C. 5%的H2O2溶液     ??? D. 空氣

該步反應(yīng)的目的是?????????????????????????????? 。

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。

（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      ???????????????????????????????????? 。

②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是????? （填序號(hào)）

A．Ba(NO3)2? ???? B．BaCl2? ?? ? C．Ba(OH)2??? ???? D．溶有NH3的BaCl2溶液

③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>?????????????????????????? 。

（2）采用電解法處理含有Cr2O72－的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因___________________。

（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作??????? 極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為??????? ；T℃下，某研究員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10－5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10－8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為?????????? ，請(qǐng)判斷T?????? 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

某研究所對(duì)含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進(jìn)行相關(guān)的研究。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）濾渣的成分為???????????? ，操作①的名稱為???????????? 。

（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????? 。

（3）實(shí)驗(yàn)要求向溶液B中通入過(guò)量的空氣，證明通入空氣過(guò)量的方法是??????????? 。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺(tái)外，還需要????????? 、????????? 。

（5）某同學(xué)利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問(wèn)題。

①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D（除D裝置外，其它裝置不能重復(fù)使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是___________________。

②點(diǎn)燃B處酒精燈之前必須進(jìn)行的操作是____________________。

化工廠的設(shè)計(jì)是將實(shí)驗(yàn)室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作。

（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過(guò)?????? 、?????? 和?????? 三個(gè)主要生產(chǎn)階段。

（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是????????????????? 。（用化學(xué)方程式表示）

②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點(diǎn)是????????????????? 。

③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有????????????????? 。

（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽(yáng)離子交換塔，其原因是????????????????? 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是?????????????? 。