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水溶液中能大量共存的一組離子是(???? )

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－???? ? B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－

C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－??? ?? D．K+、Ag+、OH－、SO42－

設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(???? )

A．等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為nA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5nA

C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3nA

D．1mol SiO2晶體中含nA個SiO2分子

下列離子方程式正確的是(???? )

A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-

C．稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2O

D．燒堿溶液中通入過量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是(???? )

①???????????????????? ②?????????????? ③???????????????????? ④

A．裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱

B．裝置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C．裝置③可用于制備并收集少量NO2

D．裝置④可制得金屬錳

某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是(???? )

A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋+e-= Ag

B．進(jìn)行實驗時，瓊脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原電池

D．取出鹽橋，電流表依然有偏轉(zhuǎn)

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(???? )

A．離子還原性：Y2-＞Z-

B．離子半徑W+＞Z-

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4

D．酸性：H2YO4＜HZO4

常溫時，下列各溶液中有關(guān)粒子濃度的說法正確的是(???? )

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) ＞ c(SO32-)＞ c(H2SO3)

B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合： c(H+)＞c(OH－)

C．pH＜7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)

D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水電離=1.0×10－12 mol/L

脫羧反應(yīng)形成新的C-C鍵為有機(jī)合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團(tuán)名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____mol O2。

（2）化合物III與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為??????????????????? ??????????????? 。

（3）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：________。

（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ______________。(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代產(chǎn)物有2種)

煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。

I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)   ? ΔH 1 = +131 kJ/mol 

CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)    ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol  

CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)   ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol 

(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學(xué)方程式??????????????????????????????????? 。

(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比，主要的優(yōu)點有???????????????????? 。

(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式?????????????????????? 。

II. 對以上反應(yīng)CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分別進(jìn)行以下實驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）。實驗條件如下表：

(1)實驗①中c(CO2)隨時間變化的關(guān)系見下圖，請在答題卡的框圖中，畫出實驗②和③中c(CO2)隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

(2)在與實驗①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通過計算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。（寫出計算過程。）

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：?????????????????????????????? ????? ????? 。

（2）請寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：???????????????????????????????????????? ?????? ???? 。

（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：???????????????????????????????????????????????? ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：?????????????????????????????? （填化學(xué)式）。

（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：???? （填“能”或“不能”）；原因為：?????? ????????????????????????????????????? ? ?????????????????? 。

（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是????????? （填化學(xué)式）。