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硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認為反應(yīng)原理如下，請補充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。

在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達式為Ksp＝___________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。

（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個）

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。

（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2?? （該反應(yīng)△H>0）

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ???????? ，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 ????????? 。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是 ??????????????? 、?????????????? 。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學(xué)式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c（Na2S2O3）＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3－＋5I－+6H+== 3I2＋3H2O???? 2S2O32－＋I2==S4O62－＋2I－

化學(xué)與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是(??? )

A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物

B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性

C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為水中溶解的CO2增多

D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害。

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(??? )

A．0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．28gCO中所含的原子數(shù)為2NA????

C．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 數(shù)為0.1NA

D．22.4LH2的分子數(shù)為NA

下列離子反應(yīng)方程式正確的是(??? )

A．氨水吸收過量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．NaAlO2溶液中加入過量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

D．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(??? )

A．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強

B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)

C．元素Y和元素Ｚ的氫化物中均只存在極性共價鍵

D．元素Y和元素Z的最高正化合價相同

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得結(jié)論一致的是(??? )

選項????????????? 實驗操作或事實????????????? 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A????????????? 取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀????????????? 說明試液中一定含有SO42－

B????????????? 分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2????????????? 研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響

C????????????? 將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加????????????? 可以鑒別這兩種溶液

D????????????? C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱????????????? 檢驗C2H5Br中的溴元素

下列說法都正確的是(??? )

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)? ②建筑使用了大量鋼材，鋼材是合金? ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)? ④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置? ⑤常用的消毒劑有氯氣和二氧化硫，兩者都有強氧化性 ⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A．①②③④?? B．①②④⑥? C．①②⑤⑥? D．③④⑤⑥

下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達到目的的是(??? )

Ⅰ??????? Ⅱ??????????????? Ⅲ??????????????? Ⅳ

A．實驗I： 檢查裝置的氣密性

B．實驗II：測定未知鹽酸的濃度

C．實驗III：制取并觀察Fe(OH)2沉淀

D．實驗IV：配置一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液